1. (2022高一上·罗山期中) 如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％

1. （1） 该硫酸的物质的量浓度为。
3. （2） 实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则

   ①需要该硫酸的体积为mL；

   ②有以下仪器：A．烧杯 B.25mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平(带砝码) G.10mL量筒 H．胶头滴管，配制时，不需要使用的仪器是(填代号)。

5. （3） 如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：

   

   ①实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→_→_→F→_→_，

   ②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，可能的原因是。

   A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理

   C．定容时仰视刻度                    D．稀释完后马上转移和定容

   E．托盘天平所带砝码生锈                F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶