高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练物质的量相...

更新时间：2023-01-12 浏览次数：31 类型：复习试卷

一、单选题

1. (2022高一上·徐州期中) 2021年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳( $\text{[math]}$ )为原料人工合成淀粉 $\text{[math]}$ 。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）

A . 常温常压下，1mol $\text{[math]}$ 的体积约为22.4L B . 淀粉的摩尔质量为 $\text{[math]}$ C . 22g $\text{[math]}$ 的物质的量为0.5mol D . 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5

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2. (2022高一上·重庆市月考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 用1mol FeCl₃制备Fe(OH)₃胶体，所得胶粒的数目为N_A B . 1mol·L^-1MgCl₂中所含Cl^-数为2N_A C . 32g O₂和O₃混合物中，含有的氧原子数目一定为2N_A D . 1molD₂O中含有的质子数为12 N_A

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3. (2022高一上·龙岩月考) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 氨气所含电子数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 水所含分子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体所含质子数为 $\text{[math]}$

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4. (2022高一上·安丘期中) “人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为（）

A . 1：1 B . 3：2 C . 2：3 D . 1：4

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5. (2023高一上·金华期中) 下列叙述正确的是（）

A . 1 mol H₂O的质量为18 g∙mol⁻¹ B . CH₄的摩尔质量为16 g C . 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g D . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

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6. (2022高一上·肥城期中) 同温同压下，对于相同体积密闭容器中的四种气体：① Cl₂ ② CO₂ ③ NH₃ ④ CH₄ ，下列说法错误的是（）

A . 气体的质量：①>②>③>④ B . 气体的密度：④>③>②>① C . 气体的分子数：①=②=③=④ D . 所含原子数：④>③>②>①

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7. (2022高一上·金坛期中) 下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，14gN₂含有的分子数约为3.01×10²³ B . 64gSO₂含有的氧原子数约为6.02×10²³ C . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³ D . 2L0.5mol•L⁻¹MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³

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8. (2022高一上·牡丹江期中) 某溶液中只含有Na⁺ 、Al³⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 1： 3 ：4 ，则溶液中Na⁺ 和SO₄^2- 的离子个数比为（）

A . 1 ：2 B . 3 ：4 C . 1 ：3 D . 3 ：2

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9. (2022高一上·重庆月考) 下列基本实验操作正确的是（）

A	B	C	D

配制溶液	过滤	收集氯气	配置0.10mol·L^-1的NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高一上·牡丹江期中) 下列叙述错误的个数是（）
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

②2 mol H₂O 的摩尔质量是 1 mol H₂O 的摩尔质量的2 倍

③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤HCl 的摩尔质量是 36.5

⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

⑦1 mol 氦气的原子数为 2N_A

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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11. (2022高一上·城阳期中) 同温同体积下等质量的CO和CH₄ ，下列说法正确的是（）

A . 原子数之比为2：5 B . 质子数之比为7：5 C . 压强之比为4：7 D . 密度之比为7：4

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12. (2022高一上·浙江期中) VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有m克Fe³⁺ ，取 $\text{[math]}$ mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2022高一上·苏州月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A . 0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和 $\text{[math]}$ 的总物质的量为0.9 mol B . 50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl₂溶液中，Cl^-物质的量浓度相等 C . 将10 mL1 mol/L的H₂SO₄加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D . 20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大

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14. (2022高一上·苏州月考) 某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol/L H⁺、0.2 mol/L $\text{[math]}$ 、0.4 mol/L $\text{[math]}$ ，能大量共存的离子的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. (2020高三上·烟台期中) 下列实验过程能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容
B	证明酸性：H₂SO₃>H₂CO₃	室温下，用pH计测定SO₂饱和溶液和CO₂饱和溶液的pH，比较pH大小
C	探究维生素C的还原性	向黄色FeCl₃溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化
D	制备NaHCO₃固体	向饱和NaCl溶液中先通入CO₂至饱和，再通入足量NH₃ ，过滤并洗涤

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

16. (2022高一上·章丘期中) 2022年6月，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射。火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮(N₂O₄)作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下， $\text{[math]}$ 为无色液体，易溶于水； $\text{[math]}$ 有剧毒，熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃。
1. （1） $\text{[math]}$ 的摩尔质量为， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 作(填“氧化剂”或“还原剂”)。
2. （2） $\text{[math]}$ 与水可发生反应： $\text{[math]}$ ，请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。
3. （3） $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 原子数为，与 $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 原子数相同。
4. （4）常温下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液跟 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液混合，得到的溶液密度为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则混合后的溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含字母的式子表示，下同)，混合后溶液的物质的量浓度为mol/L。
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17. (2022高一上·邗江期中) 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
1. （1）以下物质：①液氯 ②HCl气体 ③氨水 ④熔融Na₂SO₄ ⑤蔗糖 ⑥KClO₃晶体 ⑦SO₂ ⑧空气。属于混合物的是(填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的是；属于电解质的是。
2. （2）根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应可分为四种基本反应类型。
  ①下列反应中
  A.2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑
  B．H₂O + 3NO₂= 2 HNO₃+ NO
  C.2H₂O + 2F₂ = 4HF + O₂↑
  D.2H₂O + 2Na= 2 NaOH+ H₂↑
  反应D属于四种基本反应类型中的反应。属于氧化还原反应，但水只作还原剂的是(填相应反应前字母)
  ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是。
  A．KClO₃→ KCl B．Cl^-→ Cl₂ C．CaO → CaCO₃ D．MnO₂ → Mn^2＋
3. （3）完成下列有关物质的量的计算：
  ①27g某金属氯化物MCl₂含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为。
  ②标准状况下，6.72L NH₃分子中所含原子数与g CO₂所含原子数相等。
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18. (2021高一上·台州期末) 某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂 $\text{[math]}$ ，流程图如下：

请回答：
1. （1）溶液C中的溶质为(填写化学式)。
2. （2） “酸浸”时需加入试剂的化学式为，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式。
3. （3） “灼烧”操作应选择下列哪一种仪器____(填序号)。
  
  A . B . C . D .
4. （4）请设计实验方案检验溶液B中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
5. （5）下图为某浓度 $\text{[math]}$ 溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在 $\text{[math]}$ 时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是。
6. （6）该实验需要用到 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，现用固体 $\text{[math]}$ 进行配制。
  ①配制时需用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体。
  
  ②下列说法正确的是。
  
  A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
  
  B．容量瓶在实验室可用于存放试剂
  
  C．配制时， $\text{[math]}$ 固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线 $\text{[math]}$ 处，再滴加蒸馏水至刻度线
  
  D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
  
  E．称取的 $\text{[math]}$ 固体中若含有 $\text{[math]}$ 杂质，会导致所配溶液的浓度偏高
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三、实验探究题

19. (2022高一上·罗山期中) 如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式： $\text{[math]}$
相对分子质量：98
密度： $\text{[math]}$
质量分数：98％
1. （1）该硫酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）实验室用该硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，则
  ①需要该硫酸的体积为mL；
  ②有以下仪器：A．烧杯 B.25mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平(带砝码) G.10mL量筒 H．胶头滴管，配制时，不需要使用的仪器是(填代号)。
3. （3）如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：
  ①实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→_→_→F→_→_，
  ②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，可能的原因是。
  A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理
  C．定容时仰视刻度                    D．稀释完后马上转移和定容
  E．托盘天平所带砝码生锈                F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
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20. (2022高一上·济南期中) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为 $\text{[math]}$ ，在空气中的体积分数超过 $\text{[math]}$ 时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁( $\text{[math]}$ )]还原氯酸钠( $\text{[math]}$ )制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备 $\text{[math]}$ ：向三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 并通入空气，调节恒温器至 $\text{[math]}$ ，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）通入空气的目的为①，②。
3. （3）装置D中 $\text{[math]}$ 溶液用于吸收多余的 $\text{[math]}$ 。某兴趣小组在一定条件下将一定量的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 恰好反应，得到的产物中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则参加反应的 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）工业上可用 $\text{[math]}$ 与水中的 $\text{[math]}$ 在常温下反应，生成 $\text{[math]}$ 和盐酸，以除去水中的 $\text{[math]}$ 。该反应的离子方程式为。若除去 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，反应消耗的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为 $\text{[math]}$ 。
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