1. (2022高二上·重庆月考) 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

1. （1） Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

   滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为0.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为(填“大于”“小于”或“等于”)25.00 mL。

3. （2） 在加入碱之前，洁净的碱式滴定管要。
5. （3） Ⅱ. 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂SO₃的质量分数。

   实验步骤：称取1.0g粗品配制250 mL溶液待用。

   用碱式滴定管取25.00 mL 待测液锥形瓶中。

   用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄酸性标准溶液进行滴定

   回答下列问题：

   配制待测液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、；

7. （4） 请写出滴定中发生反应的离子方程式。
9. （5） 滴定终点时的现象。
11. （6） 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使测定结果(填“偏高”、“偏低”“无影响”)；读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使测定结果(填“偏高”、“偏低”“无影响”)。
13. （7） 有关数据记录如下：

    滴定次数	待测液的体积/mL	0.1000mol•L-1KMnO4的体积/mL
    		滴定前刻度	滴定后刻度
    第一次	25.00	0.50	20.60
    第二次	25.00	6.00	25.90
    第三次	25.00	1.40	24.20

    依据上表数据计算粗品中Na₂SO₃的质量分数为。