1. (2022高一上·重庆月考) 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题：

1. （1） Ⅰ．NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。

   NaNO₂中氮元素的化合价为价。

3. （2） 已知NaNO₂能发生反应：NaNO₂ + HI → NO↑ + I₂ + NaI + H₂O（未配平）。

       ①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况 。

       ②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO₂固体和NaCl固体，无须选用的物质为（填标号）。

     a．水        b．淀粉-碘化钾溶液        c．白醋        d．白酒

5. （3） Ⅱ．Fe²⁺既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。

   人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺ ， 若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe²⁺转化为Fe³⁺时，Fe²⁺在反应中被（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe³⁺转变成Fe²⁺ ， 说明维生素C作（填“氧化”或“还原”）剂。

7. （4） 工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO₄·7H₂O）作处理剂，能将Cr₂O₇^2-中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比为。
9. （5） 已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe³⁺的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含FeSO₄）；

   ②2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O。

   则Cl₂、H⁺、MnO₄^-氧化性强弱关系为（按由强到弱排序）。