重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高一上学期12月联...

更新时间：2022-12-30 浏览次数：38 类型：月考试卷

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. (2022高一上·重庆月考) 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（）

A . 光线透过树叶间形成丁达尔效应 B . 节日烟花呈现了金属元素的焰色 C . 焙制糕点时常用碳酸钠作膨松剂 D . 漂粉精可用于游泳池消毒

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2. (2022高一上·重庆月考) 古诗词是中华民族的文化瑰宝，博大精深，凝炼含蓄。下列诗句涉及氧化还原反应的是（）

A . 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C . 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

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3. (2022高一上·重庆月考) 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A . 氯气、纯碱、漂白粉 B . 氯水、碱石灰、冰水混合物 C . 液氯、过氧化钠、水银 D . 碘酒、胆矾、盐酸

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4. (2022高一上·重庆月考) 下列物质中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（）

A . Na₂O B . Na₂O₂ C . CO₂ D . Fe₂O₃

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5. (2022高一上·重庆月考) 下列有关叙述中，正确的是（）

A . NaNO₃固体不导电，所以NaNO₃不是电解质 B . CO₂、SO₂溶于水均能导电，所以它们都是电解质 C . 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 D . NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

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6. (2022高一上·重庆月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2- B . Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^- C . Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^- D . H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-

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7. (2022高一上·重庆月考) 下列有关说法正确的是（）

A . 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 B . NaHSO₄的水溶液显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸 C . 实验室可用FeCl₃饱和溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)₃胶体 D . 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水或干燥的沙土来灭火

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8. (2022高一上·重庆月考) 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 将Na投入CuSO₄溶液中：Na + Cu²⁺ = Na⁺ + Cu B . 将过量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O C . 将氯气通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^- D . 将盐酸滴在石灰石上：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

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9. (2022高一上·重庆月考) 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（）

A . Na₂O B . Na₂O₂ C . CuCl₂ D . FeCl₂

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10. (2022高一上·重庆月考) 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H₂O = NaOH + H₂↑。下列有关该反应的说法中正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . H₂O是还原剂 C . NaH中的氢元素被氧化 D . NaH在反应中体现了氧化性

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11. (2022高一上·重庆月考) 下列物质中，不具有漂白性的是（）

A . O₃ B . Cl₂ C . Na₂O₂ D . HClO

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12. (2022高一上·重庆月考) 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl^—→Cl₂ B . Fe³⁺→Fe²⁺ C . CO₃^2-→CO₂ D . Na₂O₂→O₂

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13. (2022高一上·重庆月考) 钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是（）

A . 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B . Na₂O和Na₂O₂中，所含阳离子与阴离子个数之比均为2﹕1 C . 某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素 D . 纯净的H₂在Cl₂中能安静地燃烧，发出苍白色火焰

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14. (2022高一上·重庆月考) 已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞Y₂＞X₂ ，下列反应能发生的是（）

A . 2NaW + Z₂= 2NaZ + W₂ B . 2NaX + Z₂ = 2NaZ + X₂ C . 2NaW + Y₂ = 2NaY + W₂ D . 2NaZ + X₂ = 2NaX + Z₂

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15. (2022高一上·重庆月考) 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO、OH^-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A . Ba²⁺、Na⁺、H⁺ B . Ba²⁺、H⁺、Cl^- C . Na⁺、CO₃^2-、OH^- D . Cl^-、CO₃^2-、OH^-

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16. (2022高一上·重庆月考) 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法不正确的是（）

A . 以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮的五种价态 B . 反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应 C . 反应③中若N₂H₄与O₂反应，则O₂作氧化剂 D . 反应③和⑤若生成等质量的N₂ ，则反应③转移的电子数更多

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17. (2022高一上·重庆月考) 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	推理或结论
A．	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
B．	向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO₃^2-
C．	将1滴水滴到包有Na₂O₂粉末的脱脂棉上，脱脂棉燃烧	Na₂O₂与水反应放热
D．	向KI淀粉溶液中加入氯水，溶液变成蓝色	还原性：Cl^->I^-

A . A B . B C . C D . D

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18. (2022高一上·重庆月考) 已知2MO_y^x- + 5S^2- + 16H⁺ = 2M²⁺ + 5S↓+ 8H₂O，则MO_y^x-中M的化合价为（）

A . +1 B . +4 C . +6 D . +7

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二、非选择题（本大题共4小题，共46分）

19. (2022高一上·重庆月考) “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”（即能与盐酸反应的物质或者水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

请回答下列问题：
1. （1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线）。
2. （2） NaHCO₃俗称，其水溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。
3. （3）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了NaClO的强性（填“氧化”或“还原”）；洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为。
4. （4）向Ba(OH)₂溶液中缓缓加入H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的（填字母）曲线表示。
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20. (2022高一上·重庆月考) 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。请回答下列问题：
1. （1）氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈色，说明新制氯水中有（填化学式）分子存在。
2. （2）实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。
  
  ①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是。
  
  ②实验开始前应先进行的操作是。
  
  ③装置B中的试剂是。
  
  ④装置C中浓硫酸的作用是。
  
  ⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。
  
  ⑥为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为，该反应的离子方程式为。
  
  ⑦室温下，氯气的密度为2.91g/L，若需制取710mL氯气，则理论上需要消耗MnO₂固体的质量为g（保留到小数点后一位）。
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21. (2022高一上·重庆月考) 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
  NaNO₂中氮元素的化合价为价。
2. （2）已知NaNO₂能发生反应：NaNO₂ + HI → NO↑ + I₂ + NaI + H₂O（未配平）。
      ①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况。
  
      ②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO₂固体和NaCl固体，无须选用的物质为（填标号）。
  
  a．水        b．淀粉-碘化钾溶液        c．白醋        d．白酒
3. （3） Ⅱ．Fe²⁺既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。
  人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe²⁺转化为Fe³⁺时，Fe²⁺在反应中被（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe³⁺转变成Fe²⁺ ，说明维生素C作（填“氧化”或“还原”）剂。
4. （4）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO₄·7H₂O）作处理剂，能将Cr₂O₇^2-中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比为。
5. （5）已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe³⁺的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含FeSO₄）；
  ②2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O。
  
  则Cl₂、H⁺、MnO₄^-氧化性强弱关系为（按由强到弱排序）。
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22. (2022高一上·重庆月考) 现有一包白色固体粉末，由Na₂CO₃、BaSO₄、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，为确定其成分，某化学兴趣小组同学进行如下实验操作：
Ⅰ．取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；

Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；

Ⅲ．取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液，加入足量稀盐酸，有无色气体生成。

请回答下列问题：
1. （1）写出Na₂CO₃固体溶于水后的电离方程式为。
2. （2）通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含（填化学式，下同）。
3. （3）通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有。
4. （4）实验Ⅲ过程中发生的离子方程式为，通过实验Ⅲ可确定原白色固体粉末中一定含有（填化学式）。
5. （5）若需进一步确定原白色粉末中含有NaCl，该化学兴趣小组同学应该怎样进行操作。
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副标题：

*注意事项：

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