1. (2022高二上·黔东南期中)               

1. （1） △甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下

   I.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-129.0kJ•mol^-1

   II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1

   III.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃

   回答下列问题：

   H₃=。

3. （2） 将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

   

   ①100℃时反应II达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为。

   ②100℃时，反应II的平衡常数K=。

   ③其他条件不变时，下列措施可以提高反应II的化学反应速率的是(填标号)。

   A．恒容条件下通入He      B．增大容器体积

   C．升高温度               D．通入更多的H₂(g)

   ④已知：反应II的瞬时速率表达式为v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(CO)•c(H₂O)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，(填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。

5. （3） 如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO₂+H₂、CO/CO₂+H₂、CO+H₂分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。

   

   A . COCO₂CH₃OH+H₂O B . CO₂COCH₃OH