贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考...

更新时间：2023-04-11 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·黔东南期中) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B . 二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳 C . 单晶硅可用于制造光导纤维 D . 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料

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2. (2022高二上·黔东南期中) 下列有关化学用语正确的是（）

A . NH₃的电子式： B . HClO的结构式：H-Cl-O C . 聚丙烯的结构简式： D . NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·黔东南期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（）

A . 1molO₃含有的原子数目为3N_A B . 24gMg变为Mg²⁺时失去的电子数目为2N_A C . 常温常压下，11.2LSO₂中含有的原子数目为1.5N_A D . 1L1mol•L^-1MgCl₂溶液中含有的Cl^-数目为2N_A

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4. (2022高二上·黔东南期中) X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是（）

A . 离子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X B . 由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性 C . 简单氢化物的稳定性：Y＞X D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

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5. (2022高二上·黔东南期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A . 该有机物与乙醇互为同系物 B . 香叶醇的分子式为C₁₀H₁₆O C . 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 1mol该有机物最多可以与2molH₂发生加成反应

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6. (2022高二上·黔东南期中) 在一定条件下，当加入80 g SO₂气体发生催化氧化反应生成SO₃气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）

A . SO₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1 B . 2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1 C . SO₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol^－1 D . 2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol^－1

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7. (2022高二上·黔东南期中) 已知：
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)     △H₁      Q₁

HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H₂O(l)     △H₂      Q₂

$\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)= $\text{[math]}$ Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)     △H₃      Q₃

则△H和Q的大小顺序分别为（   ）

A . △H₂＞△H₁＞△H₃ ， Q₂＞Q₁＞Q₃ B . △H₂＜△H₁＜△H₃ ， Q₂＞Q₁＞Q₃ C . △H₂＞△H₁＞△H₃ ， Q₂＜Q₁＜Q₃ D . △H₂＜△H₁＜△H₃ ， Q₂＜Q₁＜Q₃

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8. (2022高二上·黔东南期中) 已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)。若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列关系正确的是（）

A . v(NH₃)= $\text{[math]}$ v(O₂) B . v(O₂)= $\text{[math]}$ v(NO) C . v(NO)= $\text{[math]}$ v(H₂O) D . v(O₂)= $\text{[math]}$ v(H₂O)

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9. (2022高二上·黔东南期中) 一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）

A . 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B . 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C . 增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D . 压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

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10. (2022高二上·黔东南期中) 反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)的历程如下：
第一步：N₂O₅(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+NO₃(g)    △H₁

第二步：NO₂(g)+NO₃(g) $\text{[math]}$ NO(g)+NO₂(g)+O₂(g)     △H₂(慢反应)

第三步：NO(g)+NO₃(g)=2NO₂(g)    △H₃(快反应)

下列说法错误的是（   ）

A . 其他条件不变，使用催化剂可以增大第一步中NO₂的平衡产量 B . 第二步NO₂和NO₃的碰撞只有部分有效 C . 反应2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)的△H=2△H₁+△H₂+△H₃ D . 第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能

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11. (2022高二上·黔东南期中) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 C . 高锰酸钾受热分解是熵增的过程 D . △H＜0的反应在常温常压下都能自发进行

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12. (2022高二上·黔东南期中) 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A . 单位时间内消耗amolCO，同时生成amolH₂ B . COS的生成速率与H₂S的生成速率相等 C . 容器内气体的总压强不再变化 D . 容器内混合气体总的物质的量不再变化

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13. (2022高二上·黔东南期中) 在一定温度下的密闭容器中，通入1molCO、1molH₂O发生反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5mol。下列说法错误的是（）

A . 平衡时CO₂的体积分数为50% B . 该温度下此反应的平衡常数K=1 C . CO的转化率为50% D . 其他条件不变，改变压强平衡不移动

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14. (2022高二上·黔东南期中) 恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g) $\text{[math]}$ B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是（）

A . 压缩体积，平衡逆向移动 B . 物质B为非气态 C . 若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大 D . 若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大

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15. (2022高二上·黔东南期中) 一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A . 该反应的正反应为吸热反应 B . 向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH₃OH，平衡不移动 C . 达到平衡时的逆反应速率：v_Ⅰ(H₂O)＜v_Ⅱ(H₂O) D . 若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃0.15 mol和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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二、综合题

16. (2022高二上·黔东南期中) 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
1. （1）试管①中发生反应的化学方程式为；其中硫酸发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
2. （2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有、SO₂具有、漂白性。
3. （3）下列说法正确的是(填字母)。
  a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
  b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
  c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色
4. （4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是(填字母)。
  a.HCl b.Fe₂O₃c.KNO₃
5. （5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。
6. （6）为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1 ，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为g·L^-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)
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17. (2022高二上·黔东南期中) I.某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		和酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/ $\text{[math]}$	V/mL	c/ $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

（1）写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式。
（2）通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 。
（3）若 $\text{[math]}$ ，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率 $\text{[math]}$ 。
（4） II.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；

定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，该结论填(“合理”或“不合理”)，原因。

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18. (2022高二上·黔东南期中) 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
1. （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是。
2. （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
  途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H₁＜0
  途径II：先制成水煤气C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H₂＞0
  再燃烧水煤气：
  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H₃＜0
  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H₄＜0
  则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是。
3. （3）我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
  ①已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H，表中所列为常见化学键的键能数据：
  化学键
  C－C
  C－H
  H－H
  C－O
  C≡O
  H－O
  键能/kJ•mol^-1
  348
  414
  436
  326.8
  1032
  464
  则该反应的△H=kJ•mol^-1。
  ②甲醇(CH₃OH)也可由天然气来合成，已知：①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(l) △H=-71kJ•mol^-1 ， ②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=-90.5kJ•mol^-1 ， ③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ•mol^-1 ，则甲醇的燃烧热为。若CO的燃烧热为282.5kJ•mol^-1 ，则H₂的燃烧热为。
4. （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂(金红石)+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO。
  已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H=-393.5kJ•mol^-1
  
  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H=-566kJ•mol^-1
  
  TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)    △H=+141kJ•mol^-1
  
  则TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=。
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19. (2022高二上·黔东南期中)
1. （1） △甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
  I.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-129.0kJ•mol^-1
  II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1
  III.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
  回答下列问题：
  H₃=。
2. （2）将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  ①100℃时反应II达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为。
  ②100℃时，反应II的平衡常数K=。
  ③其他条件不变时，下列措施可以提高反应II的化学反应速率的是(填标号)。
  A．恒容条件下通入He B．增大容器体积
  C．升高温度 D．通入更多的H₂(g)
  ④已知：反应II的瞬时速率表达式为v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(CO)•c(H₂O)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时， $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。
3. （3）如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO₂+H₂、CO/CO₂+H₂、CO+H₂分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。
  
  A . CO $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O B . CO₂ $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ CH₃OH
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