1. (2022高二上·沂水期中) 某小组为测定I^-(aq)+I₂(aq)I(aq)的平衡常数，完成实验I和实验II。

已知：i.2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

ii.I^-与I难溶于CCl₄

iii.室温下，达到溶解平衡后，I₂在CCl₄层和水层中的分配比为常数

实验I：测定分配比

1. （1） 在2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI中，I₂作剂(填“氧化”或“还原”)。
3. （2） I₂易溶于CCl₄的原因是，分液操作用到的主要玻璃仪器有、烧杯。
5. （3） 滴定时选用的指示剂是，滴定终点的现象是。
7. （4） 实验测得分配比为86：1，则V₁：V₂=。
9. （5） 实验II：测定平衡常数

   

   通过V₄可推知水层2中I₂和I的总浓度，结合平衡移动原理解释原因：。

11. （6） 通过实验I和实验II，测得平衡常数K=(用含c、V₃、V₄的代数式表示，可以不化简)。