1. (2021高二上·运城期中) 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：。

1. （1） 样品溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100 mL的容量瓶中，定容。
3. （2） 标准溶液配制：

   ①为测定样品的纯度，需要0.10 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇ (硫酸酸化)标准溶液60. 00 mL，配制溶液时，需要的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需；

   ②配制溶液的步骤为：计算→称量→ →转移 →洗涤→→摇匀；

   ③配制0.1000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是(填标号)。

   a．没有洗涤烧杯和玻璃棒

   b．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

   c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

   d．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线

   e．定容时俯视刻度线

5. （3） 滴定：取0.10 mol。·L^-1的K₂Cr₂O₇ (硫酸酸化)标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生。反应： Cr₂O+6I^- +14H⁺=3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O，然后加入溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I₂+ 2S₂O=S₄O +2I^- ，到达滴定终点时的现象为。重复实验2~3次，平均消耗Na₂S₂O₃样品溶液的体积为20. 0 mL。
7. （4） 样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na₂S₂O₃的质量分数为。