山西省运城市教育发展联盟2021-2022学年高二上学期11...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·运城期中) 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中： $\text{[math]}$ 、HCO₃^-、NH₄⁺、 $\text{[math]}$ B . 由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、AlO₂^-、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2- C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 甲基橙呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、CO₃^2-、 $\text{[math]}$ 、NH₄⁺

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2. (2021高二上·运城期中) 已知工业合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H= -Q₁ kJ/mol (Q₁＞0)，下列有关说法错误的是（）

A . 1 mol N₂和3 mol H₂的总键能小于2 mol NH₃的总键能 B . 1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)的总能量大于2 mol NH₃(g)的总能量 C . 使用铁触媒作为催化剂将使反应速率加快，Q₁减小 D . 若 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(l) △H = - Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)，则Q₂＞ $\text{[math]}$ Q₁

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3. (2021高二上·运城期中) 一定温度下，将1 mol A(g)和4 mol B(g)置于2 L的恒容密闭反应器中发生反应：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) +aD(g) ，C、D物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）

A . a=2 B . 平衡时A的浓度为0.2mol/L C . B的平衡转化率为70% D . 若2min时，压缩体积，平衡向正反应方向移动，c(A)增大

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4. (2021高二上·运城期中) 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH₃)₂NCH₂OH*=(CH₃)₂NCH₂+OH* B . 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV C . 该反应热化学方程式为(CH₃)₂NCHO(g)+2H₂(g)=N(CH₃)₃(g)+H₂O(g) ΔH=-1.02ev•mol^-1 D . 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

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5. (2021高二上·运城期中) 下列叙述正确的是（）

A . 反应过程的自发性可判断过程发生的速率 B . 若常温下，反应A(s)+ B(g)=2C(g) △H，不能自发进行，则△H＞0 C . 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D . 升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

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6. (2021高二上·运城期中) 25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO₄^2-）＜c（HF） B . 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大 C . 向氨水中加入NH₄Cl固体，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

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7. (2021高二上·运城期中) 已知：室温时，某酸H₂A的K_a1=1.0 ×10^-8 ， K_a2=1.0 ×10 ^-12。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(A^2-)＞c(H₂A) B . 反应A^2-+H₂O $\text{[math]}$ HA^-+OH^-的平衡常数K=1×10^-8 C . 0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中：c(OH^-)=c(H⁺ )+c(HA^-)+ 2c(H₂A) D . NaHA与Na₂A以任意比混合的溶液中：c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(HA^-)+c(A²^- )+c(OH^-)

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8. (2021高二上·运城期中) 欲使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都减少，其方法是：（）

A . 通入二氧化碳气体 B . 加入氢氧化钠固体 C . 通入氯化氢气体 D . 加入饱和石灰水溶液

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9. (2021高二上·运城期中) 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是（）

A . 将二氧化碳通入饱和氨盐水析出NaHCO₃晶体 B . NH₄Cl溶液可除去铁制品表面的锈斑 C . 用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O时，加入大量的水同时加热 D . 草木灰与铵态氮肥不能混合施用

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10. (2021高二上·运城期中) 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . T₁＞T₂ B . 加入AgNO₃固体，可从a点变到c点 C . a点和b点的Ksp相等 D . c点时，在T₁、T₂两个温度条件下均有固体析出

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11. (2021高二上·运城期中) 已知常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表所示：
溶质
NaF
NaClO
Na₂CO₃
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是（）

A . 加热0.1 mol·L^-1 NaF溶液测其pH，pH小于7.5 B . 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺ )=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . 根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：K_a (HF)＞ K_a(HClO)＞ K_a2(H₂CO₃) D . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1 ： 1混合，则有c(H⁺ )=c(OH^-) 。

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12. (2021高二上·运城期中) 向10 mL0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱溶液的体积V[NaOH(aq)]与一lgc_水 (H⁺ )的关系如图所示，其中c_水(H⁺ )表示溶液中由水电离出的H⁺浓度(忽略滴定过程中的体积变化)。下列说法中错误的是（）

A . 常温下，K_a(CH₃COOH)的数量级为10^-5 B . a点显酸性，b点pH为7 C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D . V[NaOH(aq)]=10mL时，c(CH₃COO^-)+c(CHCOOH)=0.05 mol/L

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13. (2021高二上·运城期中) 已知 $\text{[math]}$ 的二元酸 $\text{[math]}$ 溶液中，存在如下电离： $\text{[math]}$ 。常温下，向 $\text{[math]}$ 的该酸溶液中滴加相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在的微粒有 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液中有 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液中有 $\text{[math]}$

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14. (2021高二上·运城期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1~2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，滴入1~2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，生成黄色沉淀
B	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C	比较AgI和AgCl溶度积大小	向 $\text{[math]}$ 的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D	比较HClO和 $\text{[math]}$ 酸性强弱	用pH试纸测定NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021高二上·运城期中) 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L⁻¹的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L⁻¹的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . HA的酸性强于HB的酸性 B . V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B⁻)=c(A⁻) C . a 点时，c(A⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) D . b、c点时，c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)=c(HB)+c(B⁻)

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16. (2021高二上·运城期中) 甲醇脱氢可制取甲醛，反应原理为 $\text{[math]}$ ，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行，甲醇的初始物质的量为1mol)。下列有关说法正确的是（）

A . 脱氢反应的 $\text{[math]}$ B . 600K时，Y点： $\text{[math]}$ C . 要实现从Y点到Z点的变化可通过增大压强的方法 D . 在 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数为8.1

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17. (2021高二上·运城期中) 已知：pM=-lgc(Mⁿ⁺)，且假设c(Mⁿ⁺)≤10^-6 mol·L ^-1时，认为该金属离子已沉淀完全。常温下，金属离子(Mⁿ⁺)浓度的负对数pM随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 常温下，K_sp[Cu(OH)₂]＞ K_sp[Mg(OH)₂] B . 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu²⁺和Fe²⁺ C . 除去Cu²⁺中少量Fe³⁺ ，可控制溶液3≤pH＜4 D . pM与K_sp之间的关系式为pM=lgK_sp- nlgc(OH^- )

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18. (2021高二上·运城期中) 常温下，用0.10 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . BOH的K_b约为 $\text{[math]}$ B . a点溶液中： $\text{[math]}$ C . 水的电离程度：a>b D . 滴定至pH=7时，加入的V(HCl)为20mL

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二、综合题

19. (2021高二上·运城期中) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，实现 $\text{[math]}$ 资源化利用的研究成为工作的重点。
1. （1） Ⅰ.以 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比 $\text{[math]}$ 通入原料气，若只发生主反应 $\text{[math]}$ ，能判断反应处于平衡状态的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 体系内压强保持不变 C . $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变 D . 断裂 $\text{[math]}$ 键的同时断裂 $\text{[math]}$ 键
3. （3）不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
  
  已知： $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的平衡产率 $\text{[math]}$ 。其中纵坐标表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
4. （4） Ⅱ.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为 $\text{[math]}$ 。原料初始组成 $\text{[math]}$ ，体系压强恒定为 $\text{[math]}$ ，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图丙所示：
  
  $\text{[math]}$ 催化加氢合成 $\text{[math]}$ ，反应的 $\text{[math]}$ 0(填“大于”或“小于”)。
5. （5）根据图中点A(a、b两线交点)，计算该温度时反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式，可不计算出结果，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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20. (2021高二上·运城期中) 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：。
1. （1）样品溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100 mL的容量瓶中，定容。
2. （2）标准溶液配制：
  ①为测定样品的纯度，需要0.10 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇ (硫酸酸化)标准溶液60. 00 mL，配制溶液时，需要的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需；
  ②配制溶液的步骤为：计算→称量→ →转移 →洗涤→→摇匀；
  ③配制0.1000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是(填标号)。
  a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
  b．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
  c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
  d．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线
  e．定容时俯视刻度线
3. （3）滴定：取0.10 mol。·L^-1的K₂Cr₂O₇ (硫酸酸化)标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生。反应： Cr₂O $\text{[math]}$ +6I^- +14H⁺=3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O，然后加入溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I₂+ 2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^- ，到达滴定终点时的现象为。重复实验2~3次，平均消耗Na₂S₂O₃样品溶液的体积为20. 0 mL。
4. （4）样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na₂S₂O₃的质量分数为。
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21. (2021高二上·运城期中) 金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。从某矿渣(主要成分为：AgCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中获取高纯银的流程如图所示：
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ .
1. （1） “预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是；加入 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 转化为AgCl，该反应的化学方程式为.
2. （2） “分银”时AgCl与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
3. （3） “分银渣”主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
4. （4） “分银”时 $\text{[math]}$ 的浓度与溶液pH的关系如图1； $\text{[math]}$ 及其与 $\text{[math]}$ 形成的微粒的浓度分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH变化的关系如图2。
  ①“分银”pH应控制在范围。
  ②“沉银”时的终点pH需控制在3.5~5.5范围内，不能过低的原因是.
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22. (2021高二上·运城期中) $\text{[math]}$ 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品； $\text{[math]}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 可作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)。
2. （2）相同条件下， $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ (填“等于”“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 。
3. （3）几种均为 $\text{[math]}$ 的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
  ①其中符合 $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，导致 $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。
  ②20℃时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(列计算式不必化简)
4. （4）室温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
  ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。
  ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
  ③由b到c发生反应的离子方程式为。
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