1. (2022高三上·临沂期中) 某实验小组通过实验验证“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。

已知：AgSCN、AgNO₂均为白色沉淀。

1. （1） 实验I：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜，向附有银镜的试管中加入5mL0.1mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液(pH=1.6)，观察到银镜很快消失。

   ①银氨溶液配制过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)。

   ②为证实该过程Fe³⁺氧化了Ag，需要用到的试剂是。

   ③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为。

3. （2） 实验II：向1mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag⁺浓度随时间的变化如图所示。

   

   几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是。

   综合实验I和实验II，证实“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。

5. （3） 实验III：采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。

   

   写出操作及现象。

7. （4） 实验IV：向硝酸酸化的0.05mol•L^-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，发生反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在(填离子符号)；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因(反应过程忽略NO和空气中氧气的氧化作用)。