选项 | 溶液X | 固体Y | 溶液Z | 实验现象 |
A | 浓氨水 | CaO | 酚酞溶液 | 溶液变红 |
B | 稀盐酸 | 大理石 | Ba(NO3)2溶液 | 出现白色浑浊 |
C | 饱和食盐水 | 碳化钙 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 |
D | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 品红溶液 | 溶液褪色 |
已知：水溶液中[Cu(NH3)4]2+为蓝色，[Cu(NH3)2]+为无色。
下列说法错误的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 | 溶液中含Na元素 |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 | 酸性：H2SO3＞HClO |
C | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2 ， 然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
D | 向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲( | 邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键 |
已知：“酸浸”时，MoO3转化为MoO；“除杂”后钼元素以MoO
存在；Ni3+可将水氧化。
下列说法错误的是（ ）
下列叙述一定正确的是（ ）
回答下列问题：
a.共价键 b.离子键 c.氢键 d.配位键
已知：“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4(aq)[Pd(NH3)4]Cl2(aq)
[Pd(NH3)2]Cl2(s)。
回答下列问题：
i.取NCl3样品mg，加入过量Na2SO3溶液充分反应，再加入过量的NaOH溶液，微热；
ii.用V1mLc1mol•L-1稀硫酸吸收产生的NH3得到溶液M；
iii.用c2mol•L-1NaOH标准液滴定溶液M至终点，消耗V2mLNaOH标准液。
①NCl3与过量Na2SO3溶液反应的离子方程式为。
②NCl3的质量分数表达式为。
③滴定时若选用酚酞作指示剂，测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①银氨溶液配制过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②为证实该过程Fe3+氧化了Ag，需要用到的试剂是。
③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为。
几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是。
综合实验I和实验II，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
写出操作及现象。
I.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1
II.2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H2＜0
①已知键能：E(C－H)=413.4kJ•mol-1 ， E(H－H)=436kJ•mol-1 ， 生成1mol碳碳π键放出的能量为267.3kJ，则△H1=kJ•mol-1。
②一定温度下，通入p(C2H6)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，发生上述反应，测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。
0~2.5min内，O2的平均速率为kPa•min-1；反应一段时间后，C2H6和O2的消耗速率比小于2：1的原因为。
③通过比较反应I、II的热效应，氧化脱氢法的优点为。
III.C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) △H3＜0
IV. C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g) △H4＜0
保持压强为20kPa条件下，按起始投料n(C2H2)：n(H2)=1：2，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应III和V，测得不同温度下C2H2和H2的转化率如图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。
①表示C2H2转化率的曲线是(填“m”或“n”)。
②温度高于T2时，曲线m、n几乎重合的原因是。
③T1时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应IV的平衡常数Kp=kPa-2。
)溶液，溶液变为橙红色