1. (2022高三上·金山模拟) （三）H₂O₂（H－O－O－H）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。

完成下列填空：

1. （1） H₂O₂是二元弱酸，则H₂O₂的第一步电离方程式为。
3. （2） 已知：4H₂O₂＋Cr₂O₇^2－＋2H⁺2CrO₅＋5H₂O，CrO₅结构如图所示，该反应（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是。
5. （3） 少量Mn²⁺催化分解H₂O₂的反应分两步进行，第一步：H₂O₂＋Mn²⁺＝MnO₂＋2H⁺；写出第二步反应的离子方程式。

   称取1.023 g NaBO₃·4H₂O（M＝153.86 g·mol^－1）加入20.0 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄(aq)酸化后定容至100 mL，取出10.00 mL用0.01046 mol·L^－1 的KMnO₄(aq)滴定至终点，消耗KMnO₄(aq) 24.34 mL。

   已知：① BO₃^－＋2H₂O＝H₂O₂＋H₂BO₃^－

   ② MnO₄^－＋H₂O₂＋H⁺→Mn²⁺＋O₂↑＋H₂O（未配平）

7. （4） 配平离子方程式。

   2MnO₄^－＋5H₂O₂＋_H⁺＝_Mn²⁺＋_O₂↑＋_H₂O

9. （5） 实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、。
11. （6） 滴定终点的现象为溶液变为色，且30 s不变色。理论上消耗KMnO₄(aq)mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是。