H2、CO、CH4和CH3OH不仅都是重要的能源，也都是重要的化工原料。回答下列问题：

1. (2022高三上·安徽月考) H₂、CO、CH₄和CH₃OH不仅都是重要的能源，也都是重要的化工原料。
回答下列问题：
1. （1）利用CO₂和CH₄可合成水煤气： $\text{[math]}$   △H
  已知：
  ① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ ；
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ 。
  则△H =。
3. （2）为研究温度对可逆反应CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g)的影响，起始时在某刚性密闭容器中通入一定量的CH₃OH(g)，反应达到平衡时三种物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。
  ①图中曲线n表示的物质是(填化学式)。
  ②A点时，甲醇的转化率是(计算结果保留1位小数)。
  ③C点时，设容器的总压强为p kPa，则C点对应温度下的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。
5. （3）一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)。调整CO₂和H₂的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
  ①已知反应速率 $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。A点平衡体系中，CO₂和CO的物质的量之比为；计算E点时， $\text{[math]}$ =。
  ②由图可知，E和G两点对应的反应温度T_E和T_G的大小关系为。