安徽鼎尖名校联盟2023届高三上学期12月联考化学试题

更新时间：2023-02-20 浏览次数：35 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是（）

A . “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大 B . “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应 C . “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”中的现象与丁达尔效应有关 D . “狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定

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2. 物质的性质决定其用途，下列有关物质的性质和用途的表述均正确且有因果关系的是（）

选项	性质	用途
A	Na₂O₂具有强氧化性	Na₂O₂可用作供氧剂
B	钠可与TiCl₄溶液反应置换出金属钛	钠可用于冶炼金属钛
C	氯气与过量的氨气反应生成NH₄Cl	可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
D	硅的导电性介于导体和绝缘体之间	硅可用于制造光导纤维

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）

A . 工业上制漂白粉： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜电路板： $\text{[math]}$

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4. 酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关，还与溶剂接受氢离子的能力有关，如HCl在冰醋酸中只有部分电离， $\text{[math]}$ 与HF在液氨中可完全电离。下列说法错误的是（）

A . 在水中，HCl的电离方程式为： $\text{[math]}$ B . 比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 酸性时，可在冰醋酸中进行 C . 在液氨中，反应 $\text{[math]}$ 能够发生 D . 在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性不可能小于乙

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5. 工业废水中常含有一定量具有强氧化性和毒性的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，必须进行处理。一种处理方法的工艺流程为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不可能共存于同一溶液 B . ①中可用盐酸调节 $\text{[math]}$ C . ②中 $\text{[math]}$ 体现氧化性 D . 还原1 mol $\text{[math]}$ 离子，需要3 mol $\text{[math]}$

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6. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 通入滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液红色褪去	$\text{[math]}$ 具有漂白性
B	用标准盐酸滴定待测碳酸氢钠溶液，选用酚酞作指示剂	溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色	能准确测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度
C	向浓硝酸中加入红热的碳	产生红棕色气体	碳与浓硝酸发生反应
D	向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 稀溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	产生黑色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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7. SiF₄广泛应用于电子和半导体产业，可用作水泥的硬化剂和制造单晶硅的中间体，其常压下的沸点为-86℃，可利用单质硅和HF溶液进行制备。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 单质硅在自然界中主要以游离态存在 B . 常温常压下，2.24 L SiF₄中含有的共价键数目大于0.4N_A C . 相对于F元素，Si元素更易和O元素结合 D . H₂和SiF₄在1380 K下反应制备出单晶硅的反应为熵增反应

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8. $\text{[math]}$ 难溶于水，可用于陶瓷上釉和制备草酸盐。实验室模拟以 $\text{[math]}$ 为原料制取纯净的 $\text{[math]}$ 的流程如下。下列说法错误的是（）

A . “浸取1”应先通 $\text{[math]}$ 再通 $\text{[math]}$ 制备出 $\text{[math]}$ B . “浸取1”时，所得滤液1中浓度最大的阳离子为 C . “浸取2”时，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . “系列操作”具体是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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9. 某兴趣小组探究 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色的原因，实验结论错误的是（）

	试管中的液体	现象
	a.0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
	b.0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	溶液立即变浅，约15s后完全褪色
	c.0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	溶液立即褪色
	d. $\text{[math]}$ NaOH溶液	红色溶液不变色
	e. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	红色溶液不变色

A . 在探究实验中控制变量思想可以把复杂问题简化为单一问题 B . b中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度使溶液显酸性 C . 实验abc说明 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 $\text{[math]}$ D . 实验cd证明氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰

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10. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
实验室制取 $\text{[math]}$ 气体
中和热的测定
除去 $\text{[math]}$ ，粉末中混有的少量 $\text{[math]}$
用 $\text{[math]}$ 作喷泉实验，水充满烧瓶

A . A B . B C . C D . D

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11. $\text{[math]}$ 的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下合成乙醇的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。向2 L刚性不可变容器中充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ ，单位时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 上述反应的 $\text{[math]}$ B . 混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态 C . c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率增大 D . 反应从开始到a点需时5 min，5 min内用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为0.3 mol·L^-1·min^-1

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12. 对某钠盐溶液中部分离子的定性检验流程如下。下列分析正确的是（）
已知：溶液中 $\text{[math]}$ 会与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 白色沉淀。

A . 步骤②操作为过滤，步骤③操作为蒸馏 B . 溶液Y与双氧水反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 检验该钠盐溶液中含有 $\text{[math]}$ ，可直接向该钠盐溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 D . 该钠盐溶液中的阴离子与 $\text{[math]}$ 既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应

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13. “价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图1是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是（）

A . A，C和D都可以通过单质间化合制得 B . C不可用于饮料工业 C . B单质的常见形式为S₈ (结构如图2)，32 g B单质含有的共价键数为2N_A D . A，C，D，E，F分子内均存在共价键

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14. 化合物 $\text{[math]}$ 常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成 $\text{[math]}$ 化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为纯净物，其水溶液显酸性 B . Y与R形成的化合物中只存在离子键 C . 简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>W D . 离子半径大小顺序为R>W>Z>Y

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15. 用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料催化制乙酸的反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）

A . HI是合成乙酸的中间体 B . 总反应的原子利用率达到了80% C . 催化剂可加快 $\text{[math]}$ 加氢制乙酸平衡之前的反应速率 D . 生成乙酸的反应中若消耗22.4 L $\text{[math]}$ (标况下)，则转移电子总数为 $\text{[math]}$

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16. 丙酸( $\text{[math]}$ )是一种一元有机弱酸，可用作酯化剂和增塑剂。室温下，用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.10mol/L丙酸溶液，其混合液的pH随着加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 室温下，丙酸的电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ B . a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是c点 C . a点溶液中存在 $\text{[math]}$ D . d点溶液中存在 $\text{[math]}$

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二、综合题

17. $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对 $\text{[math]}$ 水解平衡的影响是否相同。
实验Ⅰ：配制100 mL 1 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，测得其pH为1.62。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00 ml上述 $\text{[math]}$ 溶液置于烧杯中，加入0.02 mol的NaCl固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图1所示。
实验Ⅲ：常温下，用滴定管准确量取10.00 mL上述 $\text{[math]}$ 溶液置于烧杯中，加入0.01 mol的 $\text{[math]}$ 固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图2所示。
已知：①常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
回答下列问题：
1. （1）实验Ⅰ中配制的 $\text{[math]}$ 溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的 $\text{[math]}$ ，生成该物质的化学方程式为。
2. （2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中量取 $\text{[math]}$ 溶液时应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管；该滴定管使用前必须进行的检查为写出其中一条即可)。
3. （3）常温下，对于 $\text{[math]}$ 溶液，下列关系正确的是____(填选项字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4）图1中10s后溶液的pH下降的主要原因为。
5. （5）实验Ⅱ和实验Ⅰ中，加入NaCl固体和 $\text{[math]}$ 固体的物质的量之比为2∶1的原因为。
6. （6）图2中20s后溶液pH增大的主要原因为。结合图1和图2得出的实验结论：不同的钠盐对 $\text{[math]}$ 溶液水解平衡的影响是不同的。
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18. 三氯化硼( $\text{[math]}$ )用途广泛，可用作有机合成催化剂、硅酸盐分解助溶剂，还可用于高纯硼、氮化硼及有机硼化合物的制取。三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃； $\text{[math]}$ 遇水剧烈反应生成硼酸( $\text{[math]}$ )和盐酸。实验室可用氯气与干燥硼粉反应制备三氯化硼，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
1. （1）仪器B的名称为。
2. （2）仪器A中发生反应的离子方程式为。
3. （3）有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，该同学获得的可靠证据是。
4. （4）装置戊中将U形管置于冰水中的原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液，(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出，原因是。
6. （6）该制备装置还存在设计缺陷，给出改进措施：。
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19. 铋酸钠( $\text{[math]}$ ，相对分子质量为280)常用作分析试剂、氧化剂，还用于制药工业。它是一种浅黄色至褐色的无定形粉末。工业上以辉铋矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：
已知：滤液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。
回答下列问题：
1. （1）浸渣的主要成分是(填化学式)；提高“酸浸”速率的措施有(写出其中一条即可)。
2. （2） “酸浸”时， $\text{[math]}$ 参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3）加入CuO粉末调节滤液 $\text{[math]}$ 可除去其中的 $\text{[math]}$ ，其原因是。
4. （4） “除铜”过程中， $\text{[math]}$ 先与氨水反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀，再溶于氨水生成 $\text{[math]}$ 。常温下，加入氨水使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，则所调节溶液的 $\text{[math]}$ 。(计算结果保留1位小数)。(已知： $\text{[math]}$ 沉淀完全时的浓度为 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 不溶于冷水，取少量 $\text{[math]}$ 于试管中，加入浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为。从 $\text{[math]}$ 热溶液中得到 $\text{[math]}$ 晶体的操作依次为、洗涤、干燥。
6. （6）取上述所制备的 $\text{[math]}$ 产品10.00 g，加入足量稀硫酸和 $\text{[math]}$ 稀溶液使其完全反应，再用1.20 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ ，当溶液紫红色褪去，且半分钟内不再恢复原色，即达到滴定终点，重复此操作2~3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为28.00 mL，该产品的纯度为%(计算结果保留3位有效数字)。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，两离子反应方程式均未配平)
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20. H₂、CO、CH₄和CH₃OH不仅都是重要的能源，也都是重要的化工原料。
回答下列问题：
1. （1）利用CO₂和CH₄可合成水煤气： $\text{[math]}$   △H
  已知：
  ① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ ；
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ 。
  则△H =。
2. （2）为研究温度对可逆反应CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g)的影响，起始时在某刚性密闭容器中通入一定量的CH₃OH(g)，反应达到平衡时三种物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。
  ①图中曲线n表示的物质是(填化学式)。
  ②A点时，甲醇的转化率是(计算结果保留1位小数)。
  ③C点时，设容器的总压强为p kPa，则C点对应温度下的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。
3. （3）一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)。调整CO₂和H₂的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
  ①已知反应速率 $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。A点平衡体系中，CO₂和CO的物质的量之比为；计算E点时， $\text{[math]}$ =。
  ②由图可知，E和G两点对应的反应温度T_E和T_G的大小关系为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

安徽鼎尖名校联盟2023届高三上学期12月联考化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	实验室制取 $\text{[math]}$ 气体	中和热的测定	除去 $\text{[math]}$ ，粉末中混有的少量 $\text{[math]}$	用 $\text{[math]}$ 作喷泉实验，水充满烧瓶