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1. (2022高二上·兴宁月考) 弱电解质的研究是重要课题。

（1） ①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是

a、pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

b、A点，溶液中 $\text{[math]}$ 和浓度相同

c、当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。

（2） H₂CO₃以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

H₂S

H₂CO₃

HClO

CH₃COOH

电离平衡常数(25℃)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

Ka=1.8×10^-5

按要求回答下列问题：

①H₂S、H₂CO_3、HClO、CH₃COOH的酸性由强到弱的顺序为。

②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：。

③试计算2.0mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的c(H⁺)≈mol·L⁻¹ ，溶液中CH₃COOH、H⁺、OH^-、CH₃COO⁻、4种粒子浓度由大到小的顺序依次是。

（3）常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中 $\text{[math]}$
①0.1mol/LHCOOH的pH=。

②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是(填写序号)

A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少

B．稀释后溶液的pH=5

C．稀释后甲酸的电离度会增大

D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大

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