广东省梅州市兴宁市沐彬中学2022-2023学年高二上学期第...

更新时间：2023-02-13 浏览次数：34 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高二上·兴宁月考) 发射“天问一号”火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是（）

A . 煤油主要从石油中提取 B . 氢气和煤油均是一次能源 C . 氢能是具有发展潜力的清洁能源 D . 煤油不完全燃烧会产生CO等污染物

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2. (2022高二上·兴宁月考) 已知pH=-lgc(H⁺)下列实验事实不能证明CH₃COOH是弱酸的是（）

A . 0.1 mol/LCH₃COOH溶液的pH大于1 B . 可以用CH₃COOH溶液除去水垢 C . 往0.1 mol/L盐酸中加入CH₃COONa固体，溶解后溶液的pH大于1 D . 体积、pH均相同的CH₃COOH溶液和盐酸分别与足量Mg反应，前者生成的H₂多

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3. (2022高二上·兴宁月考) 下列实验操作正确的是（）

A . 图1装置：用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液 B . 图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C . 图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D . 图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水

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4. (2022高二上·兴宁月考) 下列说法错误的是（）

A . 可用过量 $\text{[math]}$ 溶液除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$ 杂质 B . 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C . 配制氯化铁溶液时，为了抑制 $\text{[math]}$ 水解，可加入适量盐酸 D . 水垢中的 $\text{[math]}$ ，可先用 $\text{[math]}$ 溶液处理，再用醋酸除去

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5. (2022高二上·兴宁月考) 常温下，某溶液中水电离产生c(H⁺)=1×10^-12mol•L^-1 ，其中一定能大量共存的是（）

A . K⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . Na⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ C . K⁺、Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ D . Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、ClO^-

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6. (2022高二上·兴宁月考) 已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B . t₂时改变的条件：向容器中加入C C . 平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I) D . 平衡常数K： $\text{[math]}$

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7. (2022高二上·兴宁月考) 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点时 $\text{[math]}$ B . b点溶液中： $\text{[math]}$ C . c点溶液中： $\text{[math]}$ D . d点溶液中 $\text{[math]}$ 小于c点溶液中 $\text{[math]}$

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8. (2022高二上·兴宁月考) 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）

A . 滴入甲基橙显红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ^- C . 能与Al反应生成 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. (2022高二上·兴宁月考) 次磷酸(H₃PO₂)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是（）

A . 阳极反应为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ B . 产品室中发生反应H⁺+H₂PO $\text{[math]}$ =H₃PO₂ ，该法还可得副产品NaOH C . 次磷酸H₃PO₂在水溶液中的电离可表示为：H₃PO₂ $\text{[math]}$ 3H⁺+PO D . 阳膜1的主要作用是防止H₂PO进入阳极室被氧化并允许H⁺通过

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10. (2022高二上·兴宁月考) 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH>0，如图中b代表一定条件下C的浓度随时间变化的曲线，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

A . 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B . 升高温度 C . 恒温条件下加压(缩小容器体积) D . 恒温条件下减压(增加容器体积)

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11. (2022高二上·兴宁月考) 某 $\text{[math]}$ 的多孔材料刚好可将N₂O₄“固定”，实现了NO₂与N₂O₄分离并制备HNO₃ ，如图所示：
已知：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0
下列说法错误的是（）

A . 气体温度升高后，不利于N₂O₄的固定 B . N₂O₄被固定后，平衡正移，有利于NO₂的去除 C . 制备HNO₃的原理为：2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃ D . 每制备0.4molHNO₃ ，转移电子数约为 $\text{[math]}$

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12. (2022高二上·兴宁月考) 室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 常温下，HZ的酸性比HY强 B . 电离常数 $\text{[math]}$ C . 滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D . 恰好完全中和时， $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·兴宁月考) 气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体/产物)有： CH₄/ $\text{[math]}$ 、CO/ $\text{[math]}$ 、Cl₂/Cl^-、NO₂/N₂等，则下列说法中正确的是（）

A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极 B . 检测Cl₂气体时，电流离开“对电极”流向传感器 C . 检测NO₂和CO相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 D . 检测CH₄气体时，“对电极”充入空气，该电极反应式可以为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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14. (2022高二上·兴宁月考) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是（）

A . 由图1可知，T₁<T₂ ，该反应正反应为吸热反应 B . 由图2可知，该反应m+n<p C . 图3中，表示反应速率v_正>v_逆的是点3 D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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15. (2022高二上·兴宁月考) 已知 $\text{[math]}$ △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . C的质量m： $\text{[math]}$ B . 容器内压强p： $\text{[math]}$ C . c(A)与c(B)之比k： $\text{[math]}$ D . 反应放出或吸收热量的数值Q： $\text{[math]}$

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二、多选题

16. (2022高二上·兴宁月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡： $\text{[math]}$ 。下列可判断该反应已达到平衡的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 容器中气体颜色不变 C . 容器中混合气体的密度不变 D . 容器中氨气的体积分数不变

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三、填空题

17. (2022高二上·兴宁月考) 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
1. （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧a g $\text{[math]}$ 生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的 $\text{[math]}$ 与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 。
2. （2）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：
  过程Ⅰ：
  $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ①氢气的燃烧热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②过程Ⅱ的热化学方程式为。
3. （3）通氧气自热法生产 $\text{[math]}$ 包含下列反应：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。为了维持热平衡，每生产1mol $\text{[math]}$ ，投料的量为1mol CaO、mol C及mol $\text{[math]}$ 。
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四、综合题

18. (2022高二上·兴宁月考) 弱电解质的研究是重要课题。

（1） ①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是

a、pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

b、A点，溶液中 $\text{[math]}$ 和浓度相同

c、当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。

（2） H₂CO₃以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

H₂S

H₂CO₃

HClO

CH₃COOH

电离平衡常数(25℃)

$\text{[math]}$

Ka=1.8×10^-5

按要求回答下列问题：

①H₂S、H₂CO_3、HClO、CH₃COOH的酸性由强到弱的顺序为。

②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：。

③试计算2.0mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的c(H⁺)≈mol·L⁻¹ ，溶液中CH₃COOH、H⁺、OH^-、CH₃COO⁻、4种粒子浓度由大到小的顺序依次是。

（3）常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中 $\text{[math]}$
①0.1mol/LHCOOH的pH=。

②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是(填写序号)

A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少

B．稀释后溶液的pH=5

C．稀释后甲酸的电离度会增大

D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大

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19. (2022高二上·兴宁月考) 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
1. （1）接触室中发生的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①若测得2h后 $\text{[math]}$ 的浓度为0.6 $\text{[math]}$ ，此时间内 $\text{[math]}$ 的消耗速率为0.2 $\text{[math]}$ ，则开始时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。
  ②将0.050mol $\text{[math]}$ (g)和0.030mol $\text{[math]}$ (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测 $\text{[math]}$ 。计算该条件下反应的平衡常数K=， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  ③ $\text{[math]}$ 可作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为。
2. （2）硫酸的生产中，下列说法错误的是____(填字母)。
  
  A . 把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高反应速率和原料的利用率 B . 气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒 C . 接触室中反应温度采用400～500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率 D . 吸收塔中操作采取逆流的形式， $\text{[math]}$ 从下而上，水从上而下
3. （3）为减少 $\text{[math]}$ 的排放，工业上将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 固定，但存在C0会同时发生以下两个反应：
  
  反应
  活化能
  平衡常数
  Ⅰ
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  Ⅱ
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  恒容、恒温( $\text{[math]}$ )条件下，反应体系中 $\text{[math]}$ 随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析 $\text{[math]}$ 随时间t变化的原因：。
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20. (2022高二上·兴宁月考) CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：
积碳反应：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1
消碳反应：CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172kJ·mol^-1
1. （1）写出 CH₄-CO₂催化重整反应的热化学方程式。
2. （2）在刚性容器中，当投料比 $\text{[math]}$ 时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。
  ①由图可知，压强p₁2MPa(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是。
  ②当温度为T₃、压强为2MPa时，A点的v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
  ③起始时向容器中加入1mol CH₄和1mol CO₂ ，根据图中点B(T₄ ， 0.5)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
3. （3）一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数) (k为速率常数)。
  ①在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)，p_b(CO₂)，p_c(CO₂)从大到小的顺序为。
  ②(填“增大”或“减小”)投料比 $\text{[math]}$ ，有助于减少积碳。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	反应	活化能	平衡常数
Ⅰ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅱ	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$