1. (2022高一上·信阳月考) 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，向一定浓度的FeSO₄溶液中通入氨气，调节pH至6.0时，通入氧气，生成铁黄。以硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂以及其他难溶杂质)为原料制备FeOOH，其流程如图所示：

1. （1） FeOOH可表示为xFe₂O₃•yH₂O，则x：y=。
3. （2） “酸溶”步骤中Fe₂O₃与酸反应的离子方程式为。
5. （3） “过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有(填离子符号)。
7. （4） “还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为。
9. （5） “转化”过程中，氧化时应控制pH在合理的范围，pH过大会导致产品颜色变黑，则产品中可能含有的杂质是(填化学式)。
11. （6） 为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验：

    ①准确称取3.0g铁黄样品。

    ②加入50.0mL1mol•L^-1的过量硫酸溶解(假设其他杂质不溶于酸)。

    ③加入草酸钠(Na₂C₂O₄)完全沉淀Fe³⁺。

    ④用浓度为0.5mol•L^-1、体积为20.0mL的NaOH溶液刚好中和剩余的硫酸。

    铁黄与硫酸反应的化学方程式为，该铁黄样品的纯度为。