当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

河南省信阳市2022-2023学年高一上学期12月月考(二)...

更新时间:2023-02-14 浏览次数:44 类型:月考试卷
一、单选题
二、多选题
  • 13. (2022高一上·信阳月考) 下列物质的除杂试剂、操作方法均正确的是(   )

    选项

    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂

    操作方法

    A

    Zn(Cu)

    稀硫酸

    充分反应后过滤

    B

    CO2(Cl2)

    饱和Na2CO3溶液、浓硫酸

    洗气

    C

    FeCl3溶液(FeCl2)

    Cl2

    通入适量Cl2

    D

    NaCl溶液(NaHCO3)

    稀盐酸

    滴加适量的稀盐酸

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2022高一上·信阳月考) 某化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水的反应,常温下向两等份澄清石灰水中分别滴加0.05mol•L-1Na2CO3溶液和0.05mol•L-1NaHCO3溶液,测得实验过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是( )

    A . 曲线I表示的是滴加Na2CO3溶液的pH变化 B . 曲线Ⅱ反应至Ca2+恰好完全沉淀时,对应溶液的pH>7 C . Y点时,溶液中的溶质只有NaHCO3 D . X点时,发生反应的离子方程式为2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O
三、填空题
  • 15. (2022高一上·信阳月考) 氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。
    1. (1) 碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂,可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热,生成KIO3、H2O和另一种化合物。

      ①写出该反应的化学方程式:

      ②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为

      ③每生成2molKIO3 , 该反应中转移电子的物质的量为mol。

    2. (2) 一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水,放出大量CO2 , 得到ClO2溶液.生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。

      ①该反应的离子方程式为

      ②该反应中氧化剂为(填化学式,下同),还原剂为

      ③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:

      ④产生CO2的离子方程式为

  • 16. (2022高一上·信阳月考) 碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。
    1. (1) 实验室需配制240mL1.0mol•L-1Na2CO3溶液,请回答下列问题:

      ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器有

      ②通过计算可知,该实验需要用托盘天平称量gNa2CO3•10H2O。

      ③经测定实际配得溶液的浓度为0.92mol•L-1 , 原因可能有(填序号)。

      a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

      b.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线

      c.转移溶液后未洗涤烧杯

      d.定容时俯视刻度线

    2. (2) 用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时,Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀]。

      ①该反应的离子方程式为

      ②在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为

      ③上述实验所需FeSO4溶液的配制方法是将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中,并加入少量铁粉。加入铁粉的目的是;所得FeSO4溶液暴露在空气中一段时间后溶液变黄,其原因是(用离子方程式表示)。

    3. (3) 为确定试样xNa2CO3•yNaHCO3的组成,某同学将13.7g试样加热至恒重,生成1.12LCO2气体(标准状况)。试计算x:y=
四、综合题
  • 17. (2022高一上·信阳月考) 某学习小组利用如图装置制取氯气并以氯气为原料进行性质探究实验。回答下列问题:

    1. (1) 圆底烧瓶中反应的化学方程式是,烧杯中NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。
    2. (2) 为验证氯气是否具有漂白性,设计图中U形管装置,说明氯气不具有漂白性的实验现象为
    3. (3) 制备Cl2的过程中反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定圆底烧瓶中反应残余溶液中盐酸的浓度,准确量取残余溶液V1mL,逐滴滴加物质的量浓度为cmol•L-1的NaOH溶液V2mL至溶液呈中性(Mn2+没有反应),则残余溶液中盐酸的浓度为(用含c、V1、V1的代数式表示)。经仪器测量发现上述实验方法测定的盐酸浓度偏高,可能原因为(假设滴加试剂的体积无误)。
    4. (4) 一定体积的氯水中Cl2、HClO和ClO-三者的物质的量随pH变化的关系如图所示。

      ①2<pH<5时氯水的杀菌效果较好,原因是

      ②当pH=7.5时,氯水中含氯元素的微粒主要有(填微粒符号)。

  • 18. (2022高一上·信阳月考) 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品,向一定浓度的FeSO4溶液中通入氨气,调节pH至6.0时,通入氧气,生成铁黄。以硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2以及其他难溶杂质)为原料制备FeOOH,其流程如图所示:

    1. (1) FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O,则x:y=
    2. (2) “酸溶”步骤中Fe2O3与酸反应的离子方程式为
    3. (3) “过滤I”后,滤液中所含金属阳离子有(填离子符号)。
    4. (4) “还原”时,试剂X若选用铁粉,则该反应的离子方程式为
    5. (5) “转化”过程中,氧化时应控制pH在合理的范围,pH过大会导致产品颜色变黑,则产品中可能含有的杂质是(填化学式)。
    6. (6) 为测定制得的铁黄的纯度,进行如下实验:

      ①准确称取3.0g铁黄样品。

      ②加入50.0mL1mol•L-1的过量硫酸溶解(假设其他杂质不溶于酸)。

      ③加入草酸钠(Na2C2O4)完全沉淀Fe3+

      ④用浓度为0.5mol•L-1、体积为20.0mL的NaOH溶液刚好中和剩余的硫酸。

      铁黄与硫酸反应的化学方程式为,该铁黄样品的纯度为

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息