1. (2022九上·南平期中) “青铜”，因年代久远的铜制品上有青绿色的铜锈而得名。铜锈俗称铜绿，课外拓展活动开启“铜绿”探究。 

【査阅资料】

①铜绿，化学式为Cu₂ (OH)₂CO₃ ， 受热易分解；

②无水CuSO₄为白色粉末，遇水变蓝；

③碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气；

④碳粉和氧化铜粉末均为黑色，均不溶于水。碳粉不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，溶液变蓝色。 

【发现问题】小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。

【探究一】：生成的黑色固体成分。 

1. （1） 【猜想与假设】

   猜想一：黑色固体是 C 粉； 

   猜想二：黑色固体是； 

   猜想三：黑色固体是 CuO和 C 粉的混合物；

3. （2） 【设计方案】 

   实验操作	实验现象	实验结论
   取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸		猜想二正确

5. （3） 【探究二】铜锈受热分解还会生成哪些物质。 

   【进行实验】选择如图所示装置进行验证。 

   

   步骤一：连接A 和 B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气； 

   步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置 A→B→C→D；

   步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。当观察到 C中，说明铜锈受热分解生成了水；观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，则进一步说明铜锈中一定含有元素。 

7. （4） 【反思与评价】装置 A 的作用主要是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，要先除去空气中的水蒸气和二氧化碳再加热铜绿的目的是。