1. (2022高三上·北京月考) 铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

1. （1） Fe^3＋可以和Cl^－、F^－、CN^－、SCN^－等配体形成配合物。

   ①写出基态Fe^3＋的电子排布式。

   ②向含Fe^3＋的溶液中加入NaCN将Fe^3＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为，配离子中Fe^3＋为d²sp³杂化，写出配位前后Fe^3＋3d轨道表示式。

   

3. （2） 邻二氮菲的结构简式为 ， N原子与Fe^2＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]^2＋。该配合物的特征颜色常用于Fe^2＋检验和浓度的测定。

   ①中心离子的配位数为，配位原子的杂化方式为。

   ②实验表明，邻二氮菲检验Fe^2＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe^2＋的原因

5. （3） Fe₃O₄晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是Fe₃O₄的晶胞。

   

   ①Fe₃O₄晶胞中有个Fe原子，代表。

   ②Fe₃O₄晶胞的晶胞边长为a nm，Fe₃O₄的密度为g/cm³。