1. (2023九上·济南期末)              

1. （1） Ⅰ.在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

   

   在①-④四个过程中，发生了分解反应的是(填序号)。

3. （2） 上图步骤④中，发生反应的化学方程式为。
5. （3） 氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上____(填选项序号之一)。

   A . 硼酸溶液 B . 3%~5%的碳酸氢钠溶液 C . 生理盐水 D . 75%的医用酒精
7. （4） 检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是。
9. （5） Ⅱ.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的CO₂气体通入盛有足量的NaOH溶液的烧杯中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：

   时间/s(秒)	0	30	60	90	120	150	180
   增加的质量/g	0	30	50	60	66	66	66

   从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO₂最多是g。

11. （6） 当CO₂气体通入NaOH溶液中30秒时，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是(填离子符号)。
13. （7） 计算水垢中碳酸钙的质量分数。