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山东省济南市高新区2022-2023学年九年级上学期期末检测...

更新时间:2023-02-08 浏览次数:36 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2023九上·济南期末) 世界万物是在不断变化的。下列过程中,不涉及化学变化的是(   )
    A . 冶炼金属 B . 雕刻玉石 C . 钢铁生锈 D . 酸碱中和
  • 2. (2023九上·济南期末) 下列有关生活、生产常识的说法中,正确的是(   )
    A . 室内养花可以防止煤气中毒 B . 铵态氮肥可与碱性物质混用 C . 食品包装袋中充入氨气可延长保质期 D . 大量摄入可溶性钡盐会导致中毒
  • 3. (2023九上·济南期末) 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中,错误的是(   )
    A . 量取9.5mL液体 B . 过滤黄泥水 C . 检验气密性 D . 稀释浓硫酸
  • 4. (2023九上·济南期末) 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微粒观点的解释中,错误的是(   )
    A . 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 B . 水通电生成氢气和氧气过程中,分子分成原子,原子重组成新分子 C . 碳、氧循环使自然界中的碳原子、氧原子数目改变 D . 碱有相似的化学性质,因为碱溶液中都含有大量的OH-
  • 5. (2023九上·济南期末) 如图是几种微粒的结构示意图,根据图示判断以下说法错误的是(   )

    A . 乙元素属于金属元素 B . 甲与丙元素具有相似的化学性质 C . 丙原子在化学反应中易形成阳离子 D . 乙、丙、丁元素位于同一周期
  • 6. (2023九上·济南期末) 下列叙述中,正确的是(   )
    A . 打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾 B . 浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数会变大 C . pH的大小与一定量溶液中所含H+或 OH-的数量多少有关 D . 露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化
  • 7. (2023九上·济南期末) 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中,正确的是(   )
    A . 合金中一定只含金属元素 B . 金属单质在常温下都是固体 C . 合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更低 D . 生铁和钢都是铁的合金,从物质分类的角度它们属于混合物
  • 8. (2023九上·济南期末) 某同学按图所示进行了实验探究。下列有关分析中,不合理的是(   )

    A . 浓氨水和酚酞都具有挥发性 B . 小烧杯B起参照对比作用 C . 氨气的水溶液显碱性 D . 该实验能证明分子在不断地运动
  • 9. (2023九上·济南期末) 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中,正确的是(   )
    A . 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 B . 镁能与稀盐酸反应产生气体,则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属 C . 溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,则溶质质量分数一定减小 D . 化学反应需要一定的条件,则控制反应条件可以促进或抑制化学反应
  • 10. (2023九上·济南期末) 将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO4)加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中,直至不能继续溶解为止,得到一定温度下的蓝色溶液M,即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4﹒5H2O)N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中(如图所示),自然冷却至室温,观察现象(已知:硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中,不合理的是(   )

    A . 一定温度下,蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液 B . 随着温度的降低,硫酸铜溶液的质量不断增大 C . 随着温度的降低,溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少 D . 在降温过程中,小块硫酸铜晶体N逐渐变大
二、多选题
  • 11. (2023九上·济南期末) 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质),下列有关该反应的说法中,正确的是(   )

    A . x的数值为4 B . 反应前后氧元素的化合价不变 C . 物质甲和丙都属于化合物 D . 参加反应的丙和丁的分子个数比为1∶2
  • 12. (2023九上·济南期末) 下列有关粗盐提纯过程的叙述中,正确的是(   )
    A . 海水“晒盐”后剩余的母液(苦卤)一定是食盐的饱和溶液 B . 粗盐提纯过程中既有化学方法,又有物理方法 C . 蒸发结晶食盐时,待水分全部蒸发,才能停止加热 D . 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
  • 13. (2023九上·济南期末) 为除去下列物质中混有的少量杂质,所采用的相应除杂质方案中,正确的是(   )

    选项

    物质

    杂质

    除杂质方案

    A

    N2

    O2

    将气体通过足量灼热的铜粉

    B

    NaNO3溶液

    Na2SO4

    加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤

    C

    FeCl2溶液

    HCl

    加入过量铁粉,过滤

    D

    NaCl固体

    CaCO3

    加入足量水溶解,过滤,蒸发结晶,干燥

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2023九上·济南期末) 某化学小组的同学将单质铁和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中,充反应后过滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣,在滤渣中加入稀盐酸,有气泡出。下列有关说法中,不合理是(   )
    A . 滤液一定是无色溶液 B . 滤液中一定含有Ag、Fe2+ C . 滤渣的质量一定大于ag D . 滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质铁
  • 15. (2023九上·济南期末) 取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中,向其中加入一定量的硫酸铜溶液,搅拌,恰好完全反应,静置。一定温度下,在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中,正确的是(   )
    A . 反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g B . 反应后烧杯底部所得固体呈红色 C . 反应前后锌元素的化合价保持不变 D . 该混合物样品中单质铜的质量分数为75%
三、填空题
    1. (1) 按要求从氧化钙、氢氧化镁、氯化钠、盐酸中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。

      ①一种易挥发的酸

      ②生石灰的主要成分

      ③一种难溶性的碱

      ④生理盐水的溶质

    2. (2) 习近平总书记在一次调研中用“文明其精神,野蛮其体魄”来激励同学们强身健体。少年强则国强,青少年的体质状况不仅关乎个人成长和家庭幸福,也关乎国家未来和民族希望。

      ①提高自身免疫力的最好方法就是运动。当身体运动时,身体可以产生多巴胺,让人心情舒畅,缓解紧张焦虑,提高身体免疫力。多巴胺的化学式为:C8H11NO2。在多巴胺中,氮元素和氧元素的质量比为(填最简整数比),它的一个分子中共有个原子。

      ②运动中若发生肌肉拉伤、关节挫伤,可以用复方氯乙烷气雾剂,它可以产生快速镇痛效果。氯乙烷的化学式式C2H5Cl。氯乙烷由种元素组成。所含元素质量分数最小的元素是(填元素符号)。

      ③运动后有时会出现全身酸痛的现象,这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸(化学式C3H6O3)聚集所致,是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作,乳酸与吸入氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失,该反应化学方程式为

    1. (1) 2022年是中国航天的“超级大年”。神舟飞天、夸父追日、墨子传信、天宫入轨……一个个重大航天项目在无垠的宇宙书写着中国式的独特浪漫,更长远的探索计划蓄势待发。

      ①中国空间站中有电解水制氧系统,该系统利用循环水制取氧气,从而使氧气可重复供人呼吸,而生成的氢气可以与收集到的 CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷(CH4)。写出电解水的化学方程式:。甲烷(CH4)是一种洁净能源,原因是

      ②“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品。月壤中含有丰富的稀有气体氦。一个氦原子的原子核内含有2个质子。试从原子结构的角度说明,稀有气体氦化学性质稳定的原因是

    2. (2) 我国是世界上率先开始大规模冶炼金属的国家之一,并且在相当长的历史时期内,冶金技术水平始终保持在世界前列。

      ①将孔雀石〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。孔雀石受热易分解,得到氧化铜、二氧化碳和水;请你写出上述反应的化学方程式

      ②铁制品容易锈蚀,请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的原理

    3. (3) 海洋是人类的巨大资源宝库,从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图一所示,试回答下列问题:

      ①在t2℃时,将40gKCl固体加入到50g水中,用玻璃棒充分搅拌后,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。

      ②在t1℃时,各取一定量NaCl和KCl固体分别加水至完全溶解,分别配制成饱和溶液,然后升温至t2℃,此时所得NaCl溶液的溶质质量分数KCl溶液的溶质质量分数(填“小于”“等于”“大于”之一)。

      ③甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,并都有少量固体存在,如图二所示,氢氧化钙的溶解度曲线如图三所示。若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体,请分析推断可能产生的现象并分析原因

  • 18. (2023九上·济南期末) 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

    试回答下列问题:

    1. (1) 若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置,连接仪器。(提示:盐酸中发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

      ①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。

      ②上述制二氧化碳的化学方程式为

      ③用仪器 F 收集二氧化碳气体时,检验二氧化碳己收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶(填“瓶口“瓶内”之一),若木条火焰,则证明二氧化碳已收集满。

      ④将二氧化碳通入水中,用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱,请简述测定的方法

    2. (2) 以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气,并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素),所选仪器按“A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接(B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶),检查装置气密性,然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)

      ①该装置中,洗气瓶B1的作用是

      ②随着反应的进行,仪器C内的溶液pH将(填“增大”“减小”“不变”之一)。

      ③Wg该塑料试样充分燃烧后,测得仪器 B2 质量增加ag,则该塑料试样中含氢元素的质量为(结果用代数式表示)。

      ④Wg该塑料试样充分燃烧后,测得仪器C质量增加bg,则该塑料试样中碳元素的质量分数为(结果用代数式表示)。

四、综合应用题
  • 19. (2023九上·济南期末)             
    1. (1) Ⅰ.实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液,某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。

      甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末,若观察到的现象,则证明该废液中一定存在稀盐酸。

    2. (2) 乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂,也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是____(填选项序号之一)。
      A . 紫色石蕊试液 B . 硝酸银溶液 C . 氧化铜 D . 镁条
    3. (3) 若要除去废液中的稀盐酸,在不使用酸碱指示剂的情况下,可选用下列试剂中的____(填选项序号之一)。
      A . 生石灰 B . 石灰水 C . 石灰石粉末 D . NaOH溶液
    4. (4) Ⅱ.现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

      试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:

      气体E的化学式为

    5. (5) 常温下,气体B的水溶液的pH7(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
    6. (6) 蓝色沉淀F的化学式为
    7. (7) 写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式:
    8. (8) 滤液F中肯定大量存在的酸根离子为。(写离子符号)。
    9. (9) 在混合物A中,共有种物质。写出其中一种一定存在的理由 
  • 20. (2023九上·济南期末)              
    1. (1) Ⅰ.在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:

      在①-④四个过程中,发生了分解反应的是(填序号)。

    2. (2) 上图步骤④中,发生反应的化学方程式为
    3. (3) 氢氧化钠有很强的腐蚀性,如果不小心沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂上____(填选项序号之一)。
      A . 硼酸溶液 B . 3%~5%的碳酸氢钠溶液 C . 生理盐水 D . 75%的医用酒精
    4. (4) 检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是
    5. (5) Ⅱ.长期使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量:将过量的稀盐酸加入200g水垢中,将产生的CO2气体通入盛有足量的NaOH溶液的烧杯中,同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量,结果如下表所示:

      时间/s(秒)

      0

      30

      60

      90

      120

      150

      180

      增加的质量/g

      0

      30

      50

      60

      66

      66

      66

      从表中可以看出,200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是g。

    6. (6) 当CO2气体通入NaOH溶液中30秒时,烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是(填离子符号)。
    7. (7) 计算水垢中碳酸钙的质量分数。

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