1. (2022高二上·重庆月考) 完成下列问题

1. （1） 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H₃PO₃)的结构如图：

   亚磷酸可由PCl₃水解而成，H₃PO₃溶液存在电离平衡：   H₃PO₃H⁺+H₂PO，H₂POH⁺+HPO ， 回答下列问题：

   ①Na₂HPO₃属于(填“正盐”或“酸式盐”)。

   ②常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a2=。

   

3. （2） 25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表：

   弱酸	NH3·H2O	HNO2	H2CO3	H3PO4
   电离平衡常数(25℃)	Kb=1.8×10-5	Ka=5.0×10-4	Ka1=4.0×10-7 Ka2=5.0×10-11	Ka1=8.0×10-3 Ka2=6.0×10-8 Ka3=2.0×10-13

   ①向溶液中加入少量的溶液反应的离子方程式是。

   ②的溶液中离子浓度大小关系是。

5. （3） 常温下，将pH=10的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。（100℃时：K_w=10^-12）
7. （4） 已知：K_sp(AgBr)=5.4×10⁻¹³ ， K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰ ， 向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=。
9. （5） 已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹。25℃时，向0.02 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的pH最小是(已知lg2＝0.3)。