1. (2022高一上·广陵月考) 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。

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已知A中反应的化学方程式2FeSO₄•7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O。

实验开始前打开活塞K₁、K₂ ， 关闭活塞K₃ ， 通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂ ， 打开活区K₃ ， 高温加热绿矾。

完成下列填空：

1. （1） 先通入一段时间N₂的目的是；D装置的作用。
3. （2） B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为(保留三位小数)。

   为探究SO₂与铜盐溶液的反点，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

   ①	②	③	④
   已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
   注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

   得到如图pH－t图：

   

5. （3） 曲线①显缓慢下降趋势，这是因为。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了(填物质名称)。
7. （4） 对比分析上述四组数据，可得出的结论是(任写2条)。
9. （5） 为对接气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将2240mL(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.97g，则SO₂气体的体积分数为。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是(选填编号)。

   a.气体通入速率过快       b.未用食用油覆盖液面

   c.收集的气体中有CO₂ d.沉淀未进行恒重操作