1. (2022高二上·河北月考) 分在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS₂ ， 含有少量CaO、MgO、Al₂O₃)粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：

2RH(有机相)+ Cu²⁺(水相) R₂Cu(有机相)+ 2H⁺(水相)

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

1. （1） 黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

   CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S

   2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

   ① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。

   ② 电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是。(使用化学用语作答)

3. （2） 若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是。
5. （3） 步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是 。
7. （4） 步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(忽略电解前后溶液体积的变化)