1. (2022九下·苏州月考) 某化学兴趣小组提出可以用废锌渣主要成分是ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO)进行适当处理可制得硫酸锌晶体(ZnSO₄•xH₂O)。

1. （1） Ⅰ.硫酸锌晶体的制备

   该兴趣小组同学设计了如下流程：

   

   已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精

   ②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水

   酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳条件是。

   酸浸时间/h	酸浸温度/℃	锌浸出率/%
   2	80	87
   2	90	95
   2	110	85.3
   3	95	94.5
   2.5	95	94

3. （2） 加H₂O₂的目的是将酸浸后的Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ， 其反应方程式为2FeSO₄+H₂O₂+=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，KMnO₄溶液也能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ， 并生成可溶性的锰盐，选择H₂O₂的优点是；
5. （3） Ⅱ.硫酸锌晶体(ZnSO₄•xH₂O)组成的测定

   学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO₄•xH₂O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。

   
   280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO₄•xH₂O中x的值为；加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式