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  • 1. (2022高三上·滨州期末) 无水FeCl2为黄绿色晶体,在空气中易被氧化和易吸水,不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题:

    1. (1) I.FeCl2的制备及产率测定:制备反应原理为2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl(C6H5Cl为氯苯,沸点132℃),产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示(夹持及加热装置略去):

      仪器A的名称是,仪器B的作用是,装置C中的试剂是(填化学式)。

    2. (2) 为测定FeCl2的产率,用1.00mol·L-1NaOH溶液滴定溶于水的HCl,达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00mL,则FeCl2的产率为。下列操作中,导致产率测定值偏低的是

      a.滴定终点时俯视读数

      b.滴定管未用NaOH标准溶液润洗

      c.配制NaOH标准溶液时,转移溶液未洗涤烧杯

      d.滴定前滴定管内无气泡,滴定结束后有气泡

    3. (3) II.FeCl2性质探究:将FeCl2晶体配成溶液后进行如表实验。

      序号

      装置

      试剂

      实验现象

      实验ⅰ

      0.5mL0.1mol·L-1

      KSCN溶液、1mL0.1mol·L-1

      FeCl2(pH=1)溶液

      0.5mL饱和氯水

      溶液立即变为浅红色

      实验ⅱ

      1mLl.5mol·L-1

      HNO3溶液

      滴入硝酸后,溶液变为红色,一段时间后,溶液褪为无色,且溶液中产生无色气泡,试管上方呈红棕色。

      已知:Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存;SCN-易被氧化为SO

      对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因,甲同学提出以下假设:

      假设1:加入氯水的量少,生成的Fe3+浓度低;

      假设2:氯水氧化性强,

      取实验ⅰ中浅红色溶液,(填实验操作),溶液浅红色消失,从而排除了假设1;向2mL水中滴加0.5mL0.1mol·L-1KSCN溶液,滴加0.5mL饱和氯水,加入,产生白色沉淀,说明假设2正确。

    4. (4) 分析实验ⅱ“一段时间后,溶液褪为无色”的原因是(用离子方程式表示,已知SCN-中C元素为+4价)。

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