高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。

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1. (2022高二上·朝阳期末) 高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。
1. （1）酸浸
  酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)：。
  $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □=□ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □
3. （2）净化
  含 $\text{[math]}$ 的浸取液中有 $\text{[math]}$ 等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。
  已知：a. $\text{[math]}$ 可溶于水
  b.部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表：
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①加入 $\text{[math]}$ 的目的是：。
  ②常温下，除铁过程中调节 $\text{[math]}$ ，通过计算判断 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全并简述理由。(一般认为溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时沉淀完全)
  ③结合离子方程式说明选用 $\text{[math]}$ 作为沉淀剂的原因：。
5. （3） “酸浸渣”中锰元素含量检测
  i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成 $\text{[math]}$ ，过滤，将滤液定容于 $\text{[math]}$ 容量瓶中；
  ⅱ.取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的 $\text{[math]}$ 溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的 $\text{[math]}$ 分解；(已知： $\text{[math]}$ )
  ⅲ.加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，至终点时消耗 $\text{[math]}$ 重新变为 $\text{[math]}$ 。
  ①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为。
  ②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

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