1. (2022高二上·宁德期末) 合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：

1. （1） 合成氨的反应为：2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)，有关化学键的键能如表所示。

   化学键
   键能E/ kJ·mol−1	946	436.0	390.8

   ①该反应的反应热ΔH=。

   ②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol⁻¹·K⁻¹ ， 在下列哪些温度下反应能自发进行？(填标号)

   A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃

3. （2） 在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。

   ①达平衡时，H₂的转化率α=。

   ②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

5. （3） 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

   

   ①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为；

   ②阳极的电极反应式为。