1. (2022高二上·张家口期末) 党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应。

反应ⅰ：

反应ⅱ：

已知部分化学键键能如下表：

化学键
键能/	754	403	459	446	309

1. （1） 。
3. （2） 合成甲醇的过程，增大压强，的平衡体积分数(填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为。
5. （3） 反应ⅱ的反应速率方程可表示为 ， 其中、分别为正、逆速率常数，则升高温度会(填“增大”“减小”或“无影响”)。
7. （4） 恒压下进行合成甲醇实验。初始压强为 ， 起始投料、均为和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

   

   ①曲线(填“”或“”)表示的平衡转化率。

   ②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为。

   ③下，反应达到平衡时，的物质的量，反应ⅰ的标准平衡常数(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 ， ， 其中为各组分的平衡分压)。