河北省张家口市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试...

更新时间：2023-03-06 浏览次数：27 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·张家口期末) 河北的钢铁业为中国的工业发展做出了不容忽视的贡献，获得了全国各界的关注和赞叹。钢铁的冶炼原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列关于钢铁的生产、腐蚀和防护的说法错误的是

A . 冶炼时的温度越高， $\text{[math]}$ 的平衡产率越高 B . 粉碎 $\text{[math]}$ ，使其粉末与 $\text{[math]}$ 逆流接触可加快反应速率 C . 空气越潮湿，钢铁越易被腐蚀 D . 可将钢铁与锌块相连，采用牺牲阳极法减缓钢铁生锈

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2. (2022高二上·张家口期末) 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是

A . 太阳能属于一次能源，也属于清洁能源 B . 用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C . 自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D . 用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理

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3. (2022高二上·张家口期末) 近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是

A . 电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B . 电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C . 电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D . 电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应

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4. (2022高二上·张家口期末) $\text{[math]}$ 下，关于反应 $\text{[math]}$ 的相关叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总键能之和大于 $\text{[math]}$ 的键能之和 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2022高二上·张家口期末) 二氧化硫的催化氧化反应： $\text{[math]}$ 是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是

A . 加入合适催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率 B . 缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 C . 扩大容器容积可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率 D . 缩小容器容积可以增大反应速率

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6. (2022高二上·张家口期末) 室温下，下列离子组在给定条件下一定不能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ C . 滴入酚酞后变红的溶液中： $\text{[math]}$ D . 由水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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7. (2022高二上·张家口期末) 已知X为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，Y为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

A . X中存在： $\text{[math]}$ B . Y中存在： $\text{[math]}$ C . X和Y等体积混合的溶液中： $\text{[math]}$ D . X和Y等体积混合的溶液中： $\text{[math]}$

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8. (2022高二上·张家口期末) 在密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A . 若放出 $\text{[math]}$ 的热量，产生 $\text{[math]}$ 的分子数目为 $\text{[math]}$ B . 若加入 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ C . 若将上述反应设计成原电池，正极消耗 $\text{[math]}$ 时，负极消耗 $\text{[math]}$ 的分子数目为 $\text{[math]}$ D . 将所得的 $\text{[math]}$ 完全溶于水后，所得溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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9. (2022高二上·张家口期末) 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 蒸馏水	加入 $\text{[math]}$ 溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象	$\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的分解起催化作用
B	常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中	锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生	金属活泼性：铝<锌
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中先后滴加2滴等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀	$\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 气体	有白色沉淀生成	酸性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高二上·张家口期末) 我国科学家在利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述错误的是

A . 该过程中 $\text{[math]}$ 催化时反应速率较快 B . 该过程中 $\text{[math]}$ 作催化剂时吸热更多 C . 该催化过程的方程式为 $\text{[math]}$ D . 整个过程中涉及非极性键的形成

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11. (2022高二上·张家口期末) 镍离子 $\text{[math]}$ 和钴离子 $\text{[math]}$ 性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分离，装置如下图。已知 $\text{[math]}$ 和乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是

A . 膜b为阴离子交换膜 B . 通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大 C . III室中 $\text{[math]}$ 参与的反应为 $\text{[math]}$ D . 通电一段时间后M极与N极产生气体物质的量之比为 $\text{[math]}$

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二、多选题

12. (2022高二上·张家口期末) 在 $\text{[math]}$ 下，向两容积均为 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中分别投入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， X的转化率随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A . 曲线 $\text{[math]}$ 表示的是 $\text{[math]}$ 反应的转化率 B . 逆反应速率： $\text{[math]}$ C . 曲线 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ D . 可利用 $\text{[math]}$ 所得的平衡常数计算出 $\text{[math]}$ 达平衡时X的转化率

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13. (2022高二上·张家口期末) 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ， X为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 室温下 $\text{[math]}$ B . 等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液显酸性 C . $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大

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三、填空题

14. (2022高二上·张家口期末) 随着信息技术的发展，小型化、便携式、工作寿命长的锂离子电池受到人们的青睐。某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图1所示，集流体起导电作用；放电时电极B上发生反应的方程式为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）放电时，电极A为(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为。
2. （2）充电时，电极B上发生的电极反应式为。
3. （3）放电过程中， $\text{[math]}$ 薄膜电解质中 $\text{[math]}$ 的物质的量会(填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4）若用该锂离子电池电解硫酸钠溶液制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠溶液，电解装置如图2。
  ①离子交换膜2可选用(填“阴离子交换膜”“阳离子交换膜”或“质子交换膜”)。
  ②D接口应与(填“电极A”或“电极B)连接。
  ③该电解反应的化学方程式为。
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15. (2022高二上·张家口期末) 甲酸 $\text{[math]}$ 又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ )。
1. （1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是____(填选项字母)。
  
  A . 将甲酸溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，观察是否有气泡生成 B . 向体积相同、 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量 $\text{[math]}$ ，比较溶解 $\text{[math]}$ 的质量 C . 取一定浓度的甲酸钠溶液，测其 $\text{[math]}$
2. （2） $\text{[math]}$ 的甲酸钠 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。
  ① $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②该混合溶液的 $\text{[math]}$ 约为。
  ③该混合溶液中 $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。
3. （3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。
  ①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是(填“II”“III”或“IV”)。
  ②由反应进程可知甲酸分解的 $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  a.I转化为II的过程 b.II转化为III的过程
  c.III转化为IV的过程 d.IV转化为I的过程
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16. (2022高二上·张家口期末) 绿矾 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾 $\text{[math]}$ ，加入适量硫酸溶解并配制成 $\text{[math]}$ 溶液。
步骤二：取所配溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。
步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）步骤一中需要用到下列仪器中的____(填选项字母)。
  
  A . B . C . D .
2. （2）步骤二中 $\text{[math]}$ 溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为。
3. （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→开始滴定。
  A．装入 $\text{[math]}$ 溶液至零刻度以上
  B．用 $\text{[math]}$ 溶液润洗2至3次
  C．排除气泡
  D．记录起始读数
  E.调整液面至零刻度或零刻度以下
4. （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为。
5. （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为；若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁离子的质量分数(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
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17. (2022高二上·张家口期末) 党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。 $\text{[math]}$ 的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。 $\text{[math]}$ 合成甲醇的过程中涉及如下反应。
反应ⅰ： $\text{[math]}$
反应ⅱ： $\text{[math]}$
已知部分化学键键能如下表：
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
754
403
459
446
309
1. （1） $\text{[math]}$ 。
2. （2） $\text{[math]}$ 合成甲醇的过程，增大压强， $\text{[math]}$ 的平衡体积分数(填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为。
3. （3）反应ⅱ的反应速率方程可表示为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆速率常数，则升高温度 $\text{[math]}$ 会(填“增大”“减小”或“无影响”)。
4. （4）恒压下进行 $\text{[math]}$ 合成甲醇实验。初始压强为 $\text{[math]}$ ，起始投料 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
  ①曲线(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)表示 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。
  ②温度高于 $\text{[math]}$ 后曲线 $\text{[math]}$ 随温度升高而降低的原因为。
  ③ $\text{[math]}$ 下，反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ ，反应ⅰ的标准平衡常数 $\text{[math]}$ (保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压)。
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