合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始、分别为1mol、3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示，回答以下问题：

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1. (2022高二上·孝感期末) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为1mol、3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数( $\text{[math]}$ )如图所示，回答以下问题：
1. （1）合成氨反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)，原因是。
3. （2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
5. （3） ①若分别用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示平衡状态A、B时的化学反应速率，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
7. （4）用、、、分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图2所示：
  ①吸附后，能量状态最高的是(填序号)。
  ②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行 $\text{[math]}$ 的分解实验，发现 $\text{[math]}$ 的分解速率与其浓度的关系如图3所示。从吸附和解吸过程分析， $\text{[math]}$ 之后反应速率降低的原因可能是。
  ③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为 $\text{[math]}$ ， k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有(填序号)。
  A．使用更有效的催化剂
  B．一定温度下，将原容器中的 $\text{[math]}$ 及时分离出来
  C．总压强一定，增大 $\text{[math]}$ 的值
  D．按照原来比值增大反应物的浓度

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