1. (2022高二上·成都期末) 200℃时，气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解的过程如下：

过程Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) △H₁=akJ•mol^-1

过程Ⅱ：2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g) △H₂=+92kJ•mol^-1

已知相关化学键的数据如表所示：

化学键	H－H	N－N	N≡N	H－N
E/(kJ•mol-1)	x	265	946	y

1. （1） 过程Ⅰ中a=，写出气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式。
3. （2） 300℃时，向2L刚性容器中充入1molN₂H₄发生分解成N₂和H₂的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：

   时间/h	0	1	2	3	5	6	7
   p/MPa	50	60	80	120	140	140	140

   反应前5小时内的平均反应速率v(N₂)为mol•L^-1•h^-1 ， 平衡时H₂的分压p(H₂)=MPa。

5. （3） 在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N₂H₄)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄－Ne混合气在热分解反应过程中N₂H₄的转化率随时间的变化如图所示：

   

   ①n(N₂H₄)：n(Ne)的比值越小，N₂H₄的平衡转化率越(填“大”或“小”)，理由是。

   ②n(N₂H₄)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是(填字母代号)。

7. （4） 肼(N₂H₄)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：

   N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- K_b1=2×10^-8

   N₂H+H₂ON₂H+OH^- K_b2=6×10^-10

   现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为，混合后溶液中=。