回答下列问题

1. (2022高二上·红桥期末) 回答下列问题
1. （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  温度/
  400
  500
  平衡常数K
  9
  5.3
  通过表格中的数值可以推断：该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”、或“=”)，其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $\text{[math]}$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （2）工业上也可以利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ 。某1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ 发生反应，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如图所示：
  ①0∼3 min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ (单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各0.25 mol，则此时QK，v正v逆(填“>”、“<”、或“=”)。
  ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是
  A． $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为3∶1
  B．混合气体的密度不变
  C．混合气体的平均相对分子质量不变
  D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相等时