天津市红桥区2022-2023学年度高二上学期期末考试化学试...

更新时间：2023-03-23 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·红桥期末) 下列过程不需要通电就能够实现的是

A . 电离 B . 电镀 C . 电治金 D . 电解饱和食盐水

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2. (2022高二上·红桥期末) 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH^-)为多少（）

A . 0.1mol/L B . 1×10^-3mol/L C . 1×10^-7mol/L D . 1×10^-11mol/L

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3. (2022高二上·红桥期末) 下列各组元素中，电负性依次减小的是

A . F、N、O B . Cl、C、F C . Cl、S、P D . P、N、H

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4. (2022高二上·红桥期末) 下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是

A . $\text{[math]}$ B . NaOH C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2022高二上·红桥期末) 中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有

A . 秒表 B . 滴定管 C . 胶头滴管 D . 简易量热计

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6. (2022高二上·红桥期末) 二氧化硫催化氧化反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A . 升高温度 B . 增大压强 C . 分离出 $\text{[math]}$ D . 使用催化剂

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7. (2024高一下·丽江月考) 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A . 金属的腐蚀 B . 橡胶的老化 C . 氨的合成 D . 食物的腐败

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8. (2022高二上·红桥期末) 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A . 用硫酸铁除去水中的悬浮物 B . 明矾可用作净水剂和消毒剂 C . 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D . 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

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9. (2022高二上·红桥期末) 有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，错误的是

A . 加入适宜的催化剂，能提高活化分子的百分数 B . 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大 C . 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D . 增大压强，活化分子的百分数增大

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10. (2022高二上·红桥期末) 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A . 该反应为放热反应 B . 曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C . 使用合适的催化剂可以降低反应的活化能 D . 活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

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11. (2022高二上·红桥期末) 理论研究表明，在101 kPa和298 K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A . HCN比HNC稳定 B . 该反应难自发进行 C . 该异构化反应的 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ D . 使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率

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12. (2022高二上·红桥期末) 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液

A . ①和②两溶液中c(OH^-)相等 B . ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L^-1 C . ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D . 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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二、综合题

13. (2022高二上·红桥期末) A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构的信息如下表：

元素	性质或结构信息
A	该元素形成的化合物种类最多
B	原子核外p轨道电子为半满
C	地壳中元素含量最高的元素
D	前四周期中，轨道末成对电子数最多的元素
E	位于元素周期表的第8列

回答下列问题：

（1） A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，该原子轨道的形状为。
（2） A，B，C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
（3） D基态原子的电子排布式为，其电子的空间运动状态有种。
（4） E在元素周期表中的位置，其基态原子价电子的轨道表示式为。

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14. (2022高二上·红桥期末) 请按要求回答下列问题：
1. （1）甲烷的标准燃烧热为 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
2. （2） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol
  写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和水蒸气的热化学反应方程式。
3. （3）铁片镀铜实验中(装置如图所示)，b接电源的极，铁片上发生的电极反应式为。电镀过程中 $\text{[math]}$ (填“变大”、“变小”或“基本保持不变”)。
4. （4）新冠疫情期间，某同学设计了一个电解装置如图，用于制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器阴极电极反应式为。
5. （5）如图装置利用 $\text{[math]}$ 与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图。(供选择的实验用品为：石墨棒、铜棒、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液)
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15. (2022高二上·红桥期末) 回答下列问题
1. （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  温度/
  400
  500
  平衡常数K
  9
  5.3
  通过表格中的数值可以推断：该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”、或“=”)，其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $\text{[math]}$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2）工业上也可以利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ 。某1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ 发生反应，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如图所示：
  ①0∼3 min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ (单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各0.25 mol，则此时QK，v正v逆(填“>”、“<”、或“=”)。
  ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是
  A． $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为3∶1
  B．混合气体的密度不变
  C．混合气体的平均相对分子质量不变
  D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相等时
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16. (2022高二上·红桥期末) 室温下，用0.1000 mol⋅L $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L $\text{[math]}$ HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：
1. （1）滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。
  当 $\text{[math]}$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 。当加入的 $\text{[math]}$ mL时，溶液中 $\text{[math]}$
3. （3）下列说法错误的是____
  
  A . NaOH与盐酸恰好完全反应时， $\text{[math]}$ B . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C . 当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D . 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
4. （4）在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $\text{[math]}$ mol/L； $\text{[math]}$ mol/L。
  已知：①25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $\text{[math]}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。
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