1. (2022高三上·汕尾期末) 填空。

1. （1） I．配制200 mL 0.2 mol/L Na₂SO₃溶液，下列哪些玻璃仪器会用到。

   

3. （2） 用离子方程式解释Na₂SO₃溶液呈碱性的原因：。
5. （3） II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。

   已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。

   ②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为 Mn²⁺；在中性和弱碱性溶液中，被还原为 MnO₂；在强碱性溶液中，被还原为。

   

   连接电压表，形成闭合回路，电极 B 应和图中电压表的极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为 V₁。

7. （4） 实验装置要置于水浴内的原因：。

   实验操作和读数记录如下：

   	左烧杯(Na2SO4/Na2SO3)	右烧杯(KMnO4 ， 调 pH=4)	电压表读数变化
   ①	①逐滴加入5 mL 0.05 mol/L H2SO4		由V1逐渐降低
   ②	② 逐滴加入5 mL 0.1 mol/L NaOH		由V1逐渐升高
   ③		逐滴加入5 mL 0.05 mol/L H2SO4	由V1逐渐升高
   ④		加入少量 0.1 mol/L NaOH	由V1略微下降
   ①		继续逐滴加入NaOH至5 mL	再迅速下降

9. （5） 同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO₄ 的氧化性增强，实验②可以得出：。
11. （6） 同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了(填化学式)。
13. （7） 同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入，测得电压为V₂ ， 以此作为实验①②的初始电压。
15. （8） 同学丁认为，实验④加入5 mL NaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：。