1. (2022高三上·江阴期末) 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料来制备硫酸，产生的含二氧化硫尾气和炉渣(主要成分为Fe₂O₃)经过资源化利用可减轻对环境的污染。

1. （1） 工业制硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为，当有6 mol SO₂生成时，转移电子mol。
3. （2） 生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。Na₂S₂O₅常用作食品的抗氧化剂，由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，生产工艺流程如下：

   

   已知：H₂SO₃电离常数分别为K_a1=1.5×10^-2、K_a2=1.0×10^-7

   H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11

   生成Na₂S₂O₅的化学方程式为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

   ①I中生成一种盐并放出气体，反应的离子方程式为。

   ②工艺中加入Na₂CO₃固体，并再次充入SO₂的目的是。

   ③因为Na₂S₂O₅具有还原性，导致产品中不可避免地存在Na₂SO₄ ， 检验其中是否含有的方法是。

5. （3） 由炉渣制备还原铁粉并分析纯度。利用CO与炉渣反应得到还原铁粉，得到的产品可用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定纯度。实验步骤如下：称取0.2240 g样品，加入过量稀硫酸充分溶解，用3.000×10⁻² mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL，计算该样品中还原铁粉的质量分数(写出计算过程)。