A.制取 | B.除杂 | C.性质 | D.收集 |
下列叙述正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | 气体X一定具有强氧化性 |
B | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
C | 向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀 | 酸性:盐酸>碳酸>硅酸 |
D | 向盛有5 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液,产生白色沉淀,继续滴加几滴NaI溶液,有黄色沉淀产生 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
步骤1:向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液,边振荡边滴加2%氨水,观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2:向试管中继续滴加2%氨水,观察到沉淀完全溶解。
步骤3:再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液,振荡,在60~70℃水浴中加热,观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法错误的是
下列有关说法错误的是
下列说法正确的是
已知:H2SO3电离常数分别为Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7
H2CO3电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
①I中生成一种盐并放出气体,反应的离子方程式为。
②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是。
③因为Na2S2O5具有还原性,导致产品中不可避免地存在Na2SO4 , 检验其中是否含有的方法是。
常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 |
Ni2+ |
Al3+ |
Fe3+ |
Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH |
7.2 |
3.7 |
2.2 |
7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH |
8.7 |
4.7 |
3.2 |
9.0 |
回答下列问题:
请补充由滤液③得到NiSO4·6H2O晶体的实验方案:,得到NiSO4·6H2O晶体。(实验中须使用的试剂:1 mol·L−1 H2SO4 , 乙醇)
①含有两个苯环,且能与FeCl3溶液发生显色反应
②碱性条件水解,酸化后所得 2 种产物均只有一种含氧官能团,一种产物有两种不同化学环境的氢原子,另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为6︰6︰1︰1。
化学键 | C—H | C=O | H—H | CO中的化学键 |
键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=。
电极I应接电源的(填“正极”或“负极”)。
活性炭催化脱除SO2的机理如图所示(*代表吸附态)。
①写出“热再生”生成SO2的化学方程式。
②研究表明,温度在脱硫过程中是一个非常重要的因素,温度过高,脱硫效果会变差,原因可能是。
①通过红外光谱发现,脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰,再通入O2后VOSO4吸收峰消失,该脱硫反应过程可描述为。
②控制一定气体流速和温度,考察烟气中O2 的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫活性的影响,结果如图所示,当O2浓度过高时,去除率下降,其原因可能是。