1. (2022高一下·珠海期中) 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

1. （1） I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：

   时间(min)	1	2	3	4	5
   氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

   哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大。

3. （2） 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。
5. （3） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

   A . 蒸馏水 B . Na₂CO₃溶液 C . NaCl溶液 D . CuSO₄溶液 E . NaNO₃溶液

   可行的是____(填编号)。

7. （4） Ⅱ.已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)。

   实验编号	温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
   I	25	0.1	0.1
   II	25	0.2	0.1
   III	50	0.2	0.1

   ①上述实验中溶液最先变浑浊的是。(填实验编号，下同)

   ②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验和。