广东省珠海市三校2021-2022学年高一下学期期中联考化学...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：32 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·珠海期中) 下列说法正确的是

A . 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C . 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D . “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

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2. (2022高一下·淄博期中) 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是

A . 结构示意图 B . 电子式 C . 球棍模型 D . 空间充填模型

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3. (2022高一下·珠海期中) 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是（）

A . 硫在自然界只有游离态 B . 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C . 硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D . 硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

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4. (2024高一下·新会月考) 下列四种溶液中，一定存在SO₄^2－的是

A . 向甲溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生 B . 向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解 C . 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生 D . 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

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5. (2023高一下·禅城月考) 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是

A . 酸雨不会对动植物产生任何影响 B . 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C . 酸雨指的是pH小于7的雨水 D . NO₂和SO₂的过度排放是形成酸雨的主要原因

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6. (2023高一下·长春期末) 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制备氨气 B . 用装置乙除去氨气中的少量水 C . 用装置丙收集氨气 D . 用装置丁吸收多余的氨气

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7. (2024高一下·天津市期中) 下列说法中错误的是

A . 化学反应必然伴随发生能量变化 B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C . 能量变化必然伴随发生化学反应 D . 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

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8. (2023高一下·封开期中) 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A . 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B . 化学工业都必须使用催化剂 C . 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D . 茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间

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9. (2022高一下·珠海期中) 下列说法正确的是

A . 图1所示装置能将化学能转化为电能 B . 图2所示反应为吸热反应 C . 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D . 锌锰干电池中，锌筒作正极

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10. (2022高一下·珠海期中) 下列反应中，属于取代反应的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2022高一下·珠海期中) 下列说法正确的是

A . C₅H₁₂表示的一定是纯净物 B . 分子组成上相差若干个CH₂原子团的化合物互称同系物 C . 分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体 D . 烷烃分子中碳原子与其他原子的结合方式均是非极性共价键

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12. (2022高一下·珠海期中) 某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
稀释放热
强氧化性
实验装置

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高一下·珠海期中) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）

A . 加热时，①中上部汇集了 $\text{[math]}$ 固体 B . 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C . 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 $\text{[math]}$ 的漂白性 D . 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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14. (2022高一下·珠海期中) 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl₃与过量H₂在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知： SiHCl₃ 遇水H₂O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（）

A . 装置 B 中的试剂是浓硫酸 B . 实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞 C . 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化 D . 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

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15. (2022高一下·珠海期中) 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中错误的是

A . 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H₂O₂分解速率的大小 B . 相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好 C . 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D . 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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16. (2022高一下·珠海期中) 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H₂O=CO₂+H₂)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A . 水煤气变换产氢反应是吸热反应 B . 过程I和过程II均为放热过程 C . 过程I发生了极性键的断裂 D . 过程II只生成了具有极性键的CO₂和H₂O

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二、综合题

17. (2022高一下·珠海期中) 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
I.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
1. （1）实验室制备氨气的化学方程式为；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。
2. （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。
3. （3）将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。
  在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式。
4. （4） Ⅱ.某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备SO₂ ，并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。
  回答下列问题：
  仪器a的名称是，装置I中反应的化学方程式为。
5. （5）多孔球泡的作用有、。
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18. (2022高一下·珠海期中) 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
1. （1） I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：
  时间(min)
  1
  2
  3
  4
  5
  氢气体积(mL)
  50
  120
  232
  290
  310
  哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大。
2. （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。
3. （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
  
  A . 蒸馏水 B . Na₂CO₃溶液 C . NaCl溶液 D . CuSO₄溶液 E . NaNO₃溶液
  可行的是____(填编号)。
4. （4） Ⅱ.已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)。
  实验编号
  温度/℃
  c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1
  c(H₂SO₄)/mol·L^-1
  I
  25
  0.1
  0.1
  II
  25
  0.2
  0.1
  III
  50
  0.2
  0.1
  ①上述实验中溶液最先变浑浊的是。(填实验编号，下同)
  ②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验和。
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19. (2022高一下·珠海期中) 回答下列问题：
1. （1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：
  化学键
  H—H
  O=O
  H—O
  键能(kJ·mol^-1)
  436
  496
  463
  则生成1molH₂O(g)可以放出kJ热量。
2. （2）下列反应中，属于放热反应的是(填字母，下同)，属于吸热反应的是。
  a.盐酸与烧碱溶液反应
  b.Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
  c.氢气在氧气中燃烧生成水
  d.高温煅烧石灰石使其分解
  e.铝和盐酸反应
  f.葡萄糖在人体内氧化分解
3. （3） A，B，C，D四种金属按下表中装置进行实验。
  装置
  现象
  金属A不断溶解
  C的质量增加
  A上有气体产生
  根据实验现象回答下列问题：
  ①装置甲溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)极。
  ②装置乙中正极的电极反应式为。
  ③四种金属活动性由强到弱的顺序是。
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20. (2022高一下·珠海期中) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
1. （1）该反应的化学方程式为。
2. （2）若降低温度，则该反应的正反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率。
3. （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正(填”＞””＜”或”=”)v_逆。
4. （4）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。
  
  A . 容器中压强不变 B . 混合气体中A的浓度不再改变 C . 容器中气体密度不变 D . c(A)=c(B)
5. （5）平衡时A的转化率为。
6. （6）平衡时混合气体中B的体积分数约为。
7. （7）反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省珠海市三校2021-2022学年高一下学期期中联考化学...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
实验目的	吸水性	脱水性	稀释放热	强氧化性
实验装置

实验编号	温度/℃	c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1	c(H₂SO₄)/mol·L^-1
I	25	0.1	0.1
II	25	0.2	0.1
III	50	0.2	0.1

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol^-1)	436	496	463