1. (2022高一下·阳信期中) 某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

1. （1） 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

   方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO₃^﹣+5SO₃^2﹣+2H⁺═I₂+5SO₄^2﹣+H₂O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。

   实验 序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL	水的体 积/mL	实验温 度/℃	出现蓝色 的时间/s
   ①	5	5	V1	0
   ②	5	5	40	25
   ③	5	V2	35	25

   则V₁=mL，V₂=mL．

3. （2） 实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。

   实验步骤：

   ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

   ⅱ．向甲中滴加CCl₄ ， 充分振荡；

   ⅲ．向乙中滴加试剂X。

   ①写出KI和FeCl₃反应的离子方程式：。

   ②步骤ⅲ中，试剂X是。

   ③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是：

   ⅱ中。

   ⅲ中 。