1. (2022高一下·罗庄期中) 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

1. （1） 已知：断裂1、1、1键吸收的能量依次为436、498、467。在反应中，44.8L(标准状况)恰好完全反应放出的能量为。
3. （2） 实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。

   ①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。

   ②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线II代表(填“锌粉”或“锌粒”)。

   

5. （3） 氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。放电时，负极反应式为；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。

   

7. （4） 某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

   

   ①写出该反应的化学方程式。

   ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是。

   Ａ.X、Y、Z的浓度相等   B．容器内气体压强保持不变

   C．X、Y的反应速率比为3∶1  D．生成1Y的同时生成2Z

   ③该反应达平衡时，X的转化率为。