山东省临沂市罗庄区2021-2022学年高一下学期5月期中考...

更新时间：2023-03-20 浏览次数：46 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021·南京模拟) 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是（）

A . “蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料 B . “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料 C . “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 D . “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

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2. (2021高一下·汪清月考) 下列关于SO₂的叙述正确的是（）

A . SO₂是无色、无味、有毒的气体 B . SO₂与NaOH溶液反应生成Na₂SO₄ C . SO₂能使紫色的KMnO₄溶液褪色 D . SO₂有毒，不能用作食品添加剂

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3. 反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A . B . C . D .

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4. (2022高一下·萍乡期中) 下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是（）

A . 任何可逆反应都有一定的限度 B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D . 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

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5. 如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是

A . 铜是负极，铜片上有气泡产生 B . 铜片质量逐渐减小 C . 电流从锌片经导线流向铜片 D . 氢离子在铜片表面被还原

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6. 工业上，合成氨反应N₂ + 3H₂ 2NH₃的微观历程如图所示。用、、分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法错误的是

A . ①→② 催化剂在吸附N₂、H₂时，未形成新的化学键 B . ②→③ 形成N原子和H原子是放热过程 C . ③→④形成了新的化学键 D . 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率

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7. 要鉴别NH₄Cl、Na₂SO₄和(NH₄)₂SO₄三种溶液，可加入下列试剂的

A . NaOH溶液 B . Ba(NO₃)₂溶液 C . Ba(OH)₂溶液 D . AgNO₃溶液

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8. 下列关于硅酸及其盐的叙述错误的是（）

A . 硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO₂与水化合而制得 B . 硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性 D . 高岭石的化学式为Al₂Si₂O₅(OH)₄ ，可以表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

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9. 可逆反应 $\text{[math]}$ 中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A . 升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 B . 增大压强，平衡不移动，说明 $\text{[math]}$ 一定等于 $\text{[math]}$ C . 若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大 D . 若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

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10. 用下列两种途径制取H₂SO₄ ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法错误的是
途径①S $\text{[math]}$ H₂SO₄
途径②S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

A . 途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性 B . 途径②的尾气可以用氨水进行处理 C . 由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄ ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D . 与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高

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11. 以黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是

A . 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B . 沸腾炉中每生成1 mol SO₂ ，有11 mol e^-发生转移 C . 接触室中排放出的SO₂、O₂循环利用，可提高原料利用率 D . 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

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12. 某100 $\text{[math]}$ 混合液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分别为0.1 $\text{[math]}$ 和0.4 $\text{[math]}$ 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)

A . 所得气体在标准状况下的体积为0.448L B . 反应中转移0.06 $\text{[math]}$ 的电子 C . 所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 所得溶液中 $\text{[math]}$

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二、多选题

13. 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是

A . ①中金属片Y发生还原反应 B . ②中金属片W做负极 C . 上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W D . 如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W

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14. 如图所示的实验装置中，能达到实验目的的是
A
B
C
D
从 $\text{[math]}$ 悬浊液中分离出 $\text{[math]}$
除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$
实验室制取氨气
排水法收集 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列离子方程式书写错误的是

A . 向氨水中加入盐酸： $\text{[math]}$ B . 用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮： $\text{[math]}$ C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ D . 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀： $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：
1. （1）已知：断裂1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键吸收的能量依次为436 $\text{[math]}$ 、498 $\text{[math]}$ 、467 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 反应中，44.8L $\text{[math]}$ (标准状况)恰好完全反应放出的能量为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。
  ①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。
  ②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 $\text{[math]}$ 硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线II代表(填“锌粉”或“锌粒”)。
3. （3）氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。放电时，负极反应式为；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。
4. （4）某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。
  ①写出该反应的化学方程式。
  ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是。
  Ａ.X、Y、Z的浓度相等 B．容器内气体压强保持不变
  C．X、Y的反应速率比为3∶1 D．生成1 $\text{[math]}$ Y的同时生成2 $\text{[math]}$ Z
  ③该反应达平衡时，X的转化率为。
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17. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：
1. （1） W、X、Y、Z四种元素依次为、、、，其中元素原子半径最大，元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。
2. （2） X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为
3. （3）由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式。
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18. “价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：
1. （1） C的化学式是，肼( $\text{[math]}$ )可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为。
2. （2）检验A可使用试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式。
3. （3）铜和足量的D的稀溶液的反应为 $\text{[math]}$ (稀) $\text{[math]}$ ，当生成11.2L $\text{[math]}$ (标准状况)时，转移的电子数目为。反应中D表现的性质为(填标号)。
  Ａ.只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有强氧化性 D．强氧化性和酸性
4. （4）一定条件下D分解产生 $\text{[math]}$ 和另一种气体，写出D分解的化学方程式。
5. （5）若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。(制备路线示例： $\text{[math]}$ )
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19. 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
1. （1）判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成所依据的现象是，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是，该反应中若有3.2g Cu参加反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为mol。
2. （2）在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是：。
3. （3）欲观察生成的 $\text{[math]}$ 溶液的颜色，应采取的操作是。
4. （4）若铜片还有剩余，硫酸(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是。
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20. 高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH₄ClO₄的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)
1. （1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有 (填化学式) 生成。
2. （2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为。
3. （3）某同学认为产物中还应有H₂O和Cl_2.该同学从理论上分析认为有Cl₂存在的理由是。
4. （4）为了证明H₂O和Cl₂的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
  ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→。
  ②实验过程中G中的现象为：。
5. （5）实验结论：NH₄ClO₄分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为。
6. （6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果 (“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

从 $\text{[math]}$ 悬浊液中分离出 $\text{[math]}$	除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	实验室制取氨气	排水法收集 $\text{[math]}$