1. (2022高一下·西昌期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

1. （1） 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 ____。

   A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B . 氢氧化钠与稀盐酸反应 C . 灼热的炭与 CO₂反应 D . H₂与 Cl₂燃烧反应
3. （2） 将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

   

   ①下列说法正确的是。

   A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置|

   B．乙中铜片上没有明显变化

   C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少   

   D．甲、乙两烧杯中c(H⁺)均减小

   ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“>”、 “<”或“=”)。

   ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：。电池工作时，溶液中向极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为。

   ④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为。

5. （3） 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 。