四川省凉山州西昌市2021-2022学年高一下学期期中考试化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：30 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·西昌期中) 2022年3月23日，国家发展改革委、国家能源局联合印发《氢能产业发展中长期规划(2021-2035年)》。该规划指出，我国是世界上最大的制氢国，氢能是未来国家能源体系的重要组成部分，是用能终端实现绿色低碳转型的重要载体。氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气，以下研究方向你认为不可行的是

A . 建设水电站，用电力分解水制取氢气 B . 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C . 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D . 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气

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2. (2022高一下·西昌期中) 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A . NaOH、H₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄ B . MgO、Na₂SO₄ 、HNO₃ C . Na₂O₂ 、KOH 、Na₃PO₄ D . HCl、 Fe₂O₃ 、MgCl₂

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3. (2022高一下·西昌期中) 防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为 $\text{[math]}$ 。下列关于 $\text{[math]}$ 的说法错误的是

A . 质子数为80 B . 核外电子数为80 C . 质量数为200 D . 由此可确定汞元素的相对原子质量为200

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4. (2022高一下·西昌期中) 下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A . v(D)＝0.5mol·L^-1.s^-1 B . v(C)＝3.0 mol·L^-1·min^-1 C . v(B)＝0.30 mol·L^-1.s^-1 D . v(A)＝0.60 mol·L^-1.s^-1

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5. (2022高一下·西昌期中) 随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A . 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B . 碱金属和卤素单质的密度都依次变大 C . 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D . 碱金属单质还原性逐渐增强

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6. (2022高一下·西昌期中) 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应可能不需要加热就能够发生 B . 该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C . 该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D . 该反应的化学方程式可能为 2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑

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7. (2022高一下·西昌期中) a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）

A . a>b>c>d B . a>c>d>b C . c>a>b>d D . b>d>c>a

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8. (2022高一下·西昌期中) 下列说法正确的是

A . 只含有一种元素的物质一定是纯净物 B . H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C . CCl₄分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构 D . HF很稳定是因为HF分子间存在氢键

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9. (2023高一下·罗湖期中) 下列说法正确的是

A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应 D . 铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO₂

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10. (2022高一下·西昌期中) 一定条件下，N₂(气体)+3H₂(气体)⇌2NH₃(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是

A . 0~t₁ ，只有正反应在不断进行 B . t₁~t₂ ， NH₃的物质的量逐渐增大 C . t₂时刻，N₂的转化率为100% D . t₂~t₃ ， N₂(g)、H₂(g)、NH₃(g)的物质的量浓度相等

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11. (2022高一下·西昌期中) 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是

A . 用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱 B . 用乙制备BaSO₃ C . 根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应 D . 用丁研究催化剂对化学反应速率的影响

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12. (2022高一下·西昌期中) N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A . 常温下，7.8g固体Na₂O₂中，含有的阴阳离子总数为0.4N_A B . 4℃时，18g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为2N_A C . 一定条件下，2molSO₂与2molO₂充分反应后分子总数为3N_A D . 常温下，32gO₂与32gO₃所含的氧原子数都为2N_A

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13. (2022高一下·西昌期中) 锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li^＋通过电解质迁移进入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂ ，以下说法错误的是（）

A . a极为电池的负极 B . 可以用水代替有机溶剂 C . 外电路中电子由a极流向b极 D . b极的电极反应式为MnO₂＋e^－＋Li^＋=LiMnO₂

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14. (2022高一下·西昌期中) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A . 氢化物的稳定性为H₂T<H₂R B . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C . M与T形成的化合物具有两性 D . 最高价氧化物水化物的碱性 M > L

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15. (2022高一下·西昌期中) 3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密闭容器中，保持温度不变发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反应5min达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是（）

A . A的平均反应速率为0.10mol/(L·s) B . 平衡时，B的转化率为20% C . 平衡时，C的浓度为0.125mol/L D . 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

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16. (2022高一下·西昌期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W^-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A . X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B . 原子半径大小:X<Y,Z>W C . 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键 D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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二、综合题

17. (2022高一下·西昌期中) 下表为元素周期表的一部分：
A

D

G
H
J

B
E
F
I
K
N
C
M
L
请根据表中所列元素回答下列问题：
1. （1） F的原子结构示意图是，该元素单质可应用于(填序号)。
  ①光导纤维②半导体材料③陶瓷材料
2. （2）表中元素N的符号为，元素M在周期表的位置为。
3. （3） G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是(写化学式)。
4. （4） E，B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
5. （5）对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是。
6. （6）用电子式表示C和K形成化合物的过程：；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为。
7. （7） 2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见”的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感，为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为。
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18. (2022高一下·西昌期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
1. （1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 ____。
  
  A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B . 氢氧化钠与稀盐酸反应 C . 灼热的炭与 CO₂反应 D . H₂与 Cl₂燃烧反应
2. （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
  ①下列说法正确的是。
  A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置|
  B．乙中铜片上没有明显变化
  C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少
  D．甲、乙两烧杯中c(H⁺)均减小
  ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“>”、 “<”或“=”)。
  ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：。电池工作时，溶液中 $\text{[math]}$ 向极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为。
  ④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为。
3. （3）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为。
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19. (2022高一下·西昌期中) 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
1. （1） Ⅰ.2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将银河航天02批卫星(6颗)及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。长征二号丙火箭采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)与四氧化二氮(助燃剂)作为推进剂，它们是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质。
  该反应的化学方程式为____。有关该反应判断正确的是
  
  A . 物质的燃烧反应必须有氧气参加 B . 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C . 偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
2. （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)以下操作会引起该化学反应速率变快的是____。
  
  A . 恒温恒容通入NO₂ B . 扩大容器的体积 C . 使用正催化剂 D . 升高温度 E . 恒温恒容通入氦气 F . 恒温恒压通入氦气
3. （3） Ⅱ.工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在2L绝热密闭容器中投入2molSO₂和bmolO₂ ，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
  0~10 min，SO₃的平均反应速率v(SO₃)=，10min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正v_逆(填“>”“＜”或“=”)。
4. （4）反应达到平衡时，SO₂的转化率为。
5. （5）下列情况能说明该反应达到化学平衡的是____。
  
  A . v(SO₃)=v(SO₂) B . 混合气体的密度保持不变 C . t时刻，体系的温度不再发生改变 D . 混合气体的总物质的量不再改变
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20. (2022高一下·西昌期中) 将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
已知该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=S₄O $\text{[math]}$ +2H₂O，反应分A、B两步进行。
反应A：H₂O₂+2I^－+2H⁺=I₂+2H₂O
反应B：......
1. （1）反应B的离子方程式为，对于总反应，I^－的作用相当于
2. （2）为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
  a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；
  b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
  则试剂X应该为____
  
  A . KI B . H₂SO₄、 C . KI、淀粉 D . Na₂S₂O₃溶液、淀粉
3. （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
  结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ
  ① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是
  ② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是
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