1. (2022高一下·西昌期中) 将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

已知该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分A、B两步进行。

反应A：H₂O₂+2I^－+2H⁺=I₂+2H₂O

反应B：......

1. （1） 反应B的离子方程式为，对于总反应，I^－的作用相当于
3. （2） 为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：

   a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；

   b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。

   则试剂X应该为____

   A . KI B . H₂SO₄、 C . KI、淀粉    D . Na₂S₂O₃溶液、淀粉
5. （3） 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)

   

   结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ

   ① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

   ② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是