1. (2023高三下·广东开学考) 研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

1. （1） 已知：CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=a kJ·mol^-1

   CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g) △H₂ =b kJ·mol^-1

   2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g) △H₃=c kJ·mol^-1

   则催重整反应CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)的△H=kJ·mol^-1

3. （2） 催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)中，测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

   

   ①判断该反应的△H0 (填“>”、“<"或“=”)，比较压强的大小： p₁ p₂ (填“>”、“<”或“=”)

   ②在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是 (填字母)。

   A．CO₂的质量分数保持不变．

   B．容器中CO与H₂的百分含量之比保持不变

   C．v_正(CH₄)= 2v_逆(CO)

   D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

   ③X点对应的初始投料比n(CH₄)/n(CO₂)=1，平衡压强为P4，温度为950℃，则X点平衡常数K_p=

5. （3） 反应CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H =+41.17kJ·mol^-1的正、逆反应速率可分别表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、v_逆=k_逆c(CO)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为pk_正 (pk =-lgk)和pk遂随T变化斜线，能表示pk_正随T变化关系的是(填字母)。

   

7. （4） 一种以甲醇为原料，利用SnO₂ (mSnO₂ /CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

   

   电解过程中阳极电极反应式为。