1. (2023·柳南模拟) 某学习小组从课外资料上了解到：当H₂还原CuO时可能会有砖红色的氧化亚铜(Cu₂O)粉末生成，现设计实验探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。

【资料信息】

①Cu₂O可与稀硫酸反应，化学方程式为：；

②Cu₂O受热时可被H₂还原为Cu；

③浓硫酸和碱石灰具有吸水性；

④无水硫酸铜固体遇水变蓝；

⑤锌与浓硫酸反应产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。

【还原实验】

连接上图实验装置，检查装置气密性，在A装置中加入稀硫酸，点燃C处酒精灯加热，观察到黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝，当黑色固体完全变红后，移去酒精灯，待C装置固体冷却后，停止通入氢气。

1. （1） 加热前，需，防止爆炸。
3. （2） 碱石灰的作用是。
5. （3） 【成分猜想】

   猜想一：固体产物全是Cu；

   猜想二：固体产物。

   猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu₂O。

7. （4） 【探究实验】

   探究过程	现象	结论
   取少量红色固体于试管中，加入过量稀硫酸		猜想一不成立
   另取ag红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为g	砖红色固体变为红色	猜想成立

   根据探究结果，写出H₂还原CuO的化学反应方程式。

9. （5） 【实验反思】

   在制取氢气时，该学习小组成员不小心把浓硫酸当成稀硫酸使用，导致实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变为红色，请解释原因，写出锌和浓硫酸反应的化学方程式。