1. (2023高三下·辽宁月考) 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。

物质	CH4(g)	H2(g)	CO(g)
燃烧热(△H)/(kJ·mol-1)	-890.3	-285.8	-283.0

回答下列问题：

1. （1） 在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式： 。
3. （2） 在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH₄、CO₂发生催化重整反应。

   ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

   A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

   B．V_正(CH₄)=2v_逆(CO)

   C．CO与H₂浓度的比值不再变化

   D．容器内混合气体的密度不再变化

   ②当投料比=1.0时，CO₂的平衡转化率(a)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p₁ 2 MPa(填“>”、“<"或“=”)；当温度为T₃、初始压强为2MPa时，a点的V_逆V_正(填“>”、“<"或“=”)。起始时向1L恒容容器中加入2molCH₄和2molCO₂ ， 在温度为T₆、初始压强为2 MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数K_p=(分压=总压×物质的量分数)。

   

5. （3） 我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH₄→+(2-)H₂；第二步：碳(或碳氢物种)和H₂O反应生成CO₂和H₂ ， 如+2H₂O→CO₂+(2+)H₂。反应过程和能量变化残图如图：

   

   判断过程(填序号)加入了催化剂，原因是。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为。